下列化學反應中，SO₂做氧化劑的是（　�。�

一碳化學是以分子中含有一個碳原子的化合物為原料（如CH₄、CO₂等）合成一系列化工原料和燃料的化學．下列關于CH₄和CO₂的說法正確的是（　　）

配制一定物質的量濃度的溶液需要選用的儀器是（　�。�

2009年我國科技發(fā)展取得了一系列重要成果，其中之一屬于化學科學研究領域的是（　�。�

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）一定條件下，將1molNO₂與2molSO₂置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強保持不變     b．混合氣體顏色保持不變    c．體系氣體密度不變了
d．每消耗1mol SO₃的同時生成1molNO₂         e．SO₂和NO的體積比保持不變
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數K=；NO₂的轉化率=．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）．
①該反應在40℃和60℃時的平衡常數分別為K₁和K₂，若K₁大于K₂，則該反應為反應．（填“放熱”或“吸熱”）
②該反應的焓變?yōu)椤鱄，活化能為E₀，下列能量關系圖（圖1）合理的是．
（4）某溫度時，根據的H₂濃度隨時間的變化曲線，請在同一圖（圖2）中繪出CH₂OH濃度隨時間的變化曲線．

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol?L^-1標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶的溶液從色變?yōu)?!--BA-->色時，停止滴定；
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛觀察（填序號）
a．滴定管內液面的變化b．錐形瓶內溶液顏色的變化
（3）步驟①中錯誤的操作時（請指出具體的錯誤）．由此造成的測定結果是（填偏高、偏低或無影響）；
（4）②缺少的操作是；
（5）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，其讀數為ml．
（6）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

請計算待測NaOH溶液的濃度為 mol?L^-1．

A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子	Na+、K+、Cu2+
陰離子	SO42-、OH-

圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如圖2．據此回答下列問題：
（1）M為電源的極（填寫“正”或“負”）；電極b上發(fā)生的電極反應為；
（2）寫出乙燒杯的電解反應方程式；
（3）計算電極e上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積；
（4）要使丙恢復到原來的狀態(tài)，需要加入一種物質克．

某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

如圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液（顯酸性），各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關描述錯誤的是（　　）

在常溫下，1L1mol?L^-1醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-，下列敘述不正確的（　�。�