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在常溫下，1L1mol?L-1醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
 
H++CH3COO-，下列敘述不正確的（　�。�
分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．醋酸是弱電解質，只有部分電離，且電離程度較��；
C．根據(jù)物料守恒判斷；
D．弱電解質的電離是吸熱反應，升高溫度促進弱電解質電離．
解答：解：A．醋酸溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故A正確；
B．醋酸是弱電解質，只有部分電離，且電離程度較小，所以c（CH3COOH）＞c（CH3COO-），溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），水和醋酸都電離出氫離子，只有醋酸電離出醋酸根離子，所以c（H+）＞c（CH3COO-），故B錯誤；
C．根據(jù)物料守恒得n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=1mol，故C正確；
D．弱電解質的電離是吸熱反應，升高溫度促進弱電解質電離，醋酸的弱電解質，升高溫度促進醋酸電離，氫離子濃度增大，所以溶液的pH減小，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了弱電解質的電離，明確溶液中存在電荷守恒、物料守恒即可解答，注意離子濃度大小的判斷方法，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下物質的量濃度相同的a．HF、b．NH3?H2O、c．H2S溶液，電離常數(shù)分別為7.2X 10-4、5.6X 10-10和 K1=9.1X 10-8，K2=1.1X 10-12．
①電解質的強弱順序為
acb
acb
（填a、b、c）；
②氫離子濃度最小的是
b
b
 （填a、b、c）．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為：
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的大小關系為
△H3＞△H2＞△H1
△H3＞△H2＞△H1
．
（4）已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
在常溫下，若要得到857.4KJ的熱量，需H2的質量為
6
6
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
 （填具體離子符號）；由A、B、C三種元素按  4：2：3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
．
（3）A、C兩元素的單質與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負極反應式為
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
．用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA2時，NaCl溶液的PH=
13
13
   （假設電解過程中溶液的體積不變）
（4）可逆反應2EC2（氣）+C2（氣）?2EC3（氣）在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），若在 A、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同溫度下反應，則：①達平衡所需時間：t（A ）
＜
＜
 t（ B ）（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）．平衡時 EC2 的轉化率：a（ A ）
＞
＞
a（ B ）．
（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有
cd
cd
 （填“序號”）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江慶安縣第三中學高三上學期第一次月考化學試卷 題型：填空題

（20分）已知X、Y、Z、W是短周期常見非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子形成的離子就是一個質子，Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質在常溫下都是氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。

（1）寫出元素符號：X____、Y____、Z____、W____。

（2）、按X、Y、Z、W的順序，這四種元素可組成原子個數(shù)比為5:1:1：3的化合物，該化合物與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為________。

（3）、將9gY單質在足量W單質中燃燒，所得氣體通入1L1mol/LNaOH溶液中，充分反應后溶液中含的溶質有（填化學式）________，其物質的量分別是________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省溫州市十校聯(lián)考高二（下）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫下，1L1mol?L-1醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的（ ）
A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B．醋酸溶液中各微粒濃度大小的關系：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=1mol
D．升高溫度，醋酸溶液的pH值變小

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