（1）甲醇與乙醇互為 ；完全燃燒時，甲醇與同物質(zhì)的量的汽油（設(shè)平均組成為C8H18）消耗O2量之比為 。

（2）工業(yè)上常用“水煤氣法”獲得CO和H2，其反應原理如下：

C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

某水煤氣樣品中含0.2LCO、0.5LCO2，則該樣品中含H2 L。

（3）工業(yè)上還可以通過下列途徑獲得H2，其中節(jié)能效果最好的是 。

A. 高溫分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

B. 電解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

C. 甲烷與水反應制取H2：CH4 + H2O3H2 + CO

D. 在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

（4）在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 測得CO和CH3OH(g)濃度變化如圖所示。

① 從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)= mol·(L·min)—1。

② 能夠判斷該反應達到平衡的是 （填選項）。

A．CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等

B．密閉容器中混合氣體的密度不再改變

C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

D．相同時間內(nèi)消耗1 mol CO，同時消耗1 mol CH3OH

（5）為使合成甲醇原料的原子利用率達100%，實際生產(chǎn)中制備水煤氣時還使用CH4，則生產(chǎn)投料時，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝ 。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_________；H ___________； G__________；乙__________。

（2）檢驗溶液G中金屬陽離子常用的試劑是：____________，現(xiàn)象：____________。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

反應①____________________________；

反應②____________________________。

A．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

B．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2＞S2Cl2

D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

A．該過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種

B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用

C．鋁鎵合金與水反應的化學方程式為2Al＋3H2O=Al2O3＋3H2↑

D．總反應式為2H2O2H2↑＋O2↑

（1）該過程的化學方程式： 。

（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是 。

（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設(shè)計實驗驗證樣品中各種組分。

試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。

下列說法中正確的是(　　)

A. 香葉醇的分子式為C11H18O

B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應

C. 1mol甲酸香葉酯可以與2molH2發(fā)生加成反應

D. 甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面

工業(yè)上，常用濕法制作焦亞硫酸鈉，濕法制作有三步，其中：

第一步：在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2，調(diào)至PH=4.1，得亞硫酸氫鈉；

第二步：……

第三步：……

根據(jù)上述內(nèi)容，回答問題：

（1）焦亞硫酸鈉中S的化合價為

（2）第一步化學方程式為：

（3）焦亞硫酸鈉含量測定：取焦亞硫酸鈉樣品約0.15g ，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml，塞緊，振搖溶解后，加鹽酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）滴定液滴定，至近終點時，加淀粉指示液2ml，繼續(xù)滴定至藍色消失，用去硫代硫酸鈉溶液VmL。并將滴定結(jié)果進行空白對比。

已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相當于4.750mg的Na2S2O5。

該反應有兩個離子方程式，分別為：

a： 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+

b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+

①a反應中每消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移 mol電子；

②滴定至終點時的判定方法是： ；

③焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（列式表示，不計算結(jié)果）： （可能用到的相對分子質(zhì)量：Na2S2O5=190）

④由于碘單質(zhì)在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2與KI混溶得到碘（KI3）滴定液。取12.7g碘單質(zhì)和26.6g碘化鉀加水50mL溶解后，加鹽酸3滴，定容至1000mL。該碘(KI3）滴定液物質(zhì)的量濃度為 ；該碘(KI3）滴定液與焦亞硫酸鈉反應時具有 性（填“氧化”或“還原”）。[可能用到的相對原子質(zhì)量：I=127、K=39]

（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。

①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為 _；

②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為_ （已知產(chǎn)物之一為CaS）；

（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。

①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，D_______。（寫化學式）；

②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為 ；

（3）聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進，其優(yōu)點是 ；

（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？

（1）總反應 △H = _______。

（2）下列敘述不能說明反應體系已達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．v正（CO） = v逆（CO）

B．消耗1 mol CO2同時生成1 mol H2O

C．c（CO2） = c（CO）

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（3）某化學興趣小組欲探究在相同壓強條件下，CO2用量和溫度條件對乙苯脫氫反應

（）的影響，并設(shè)計了如下實驗：

①乙苯脫氫反應的化學平衡常數(shù)表達式為 。

② 實驗III使用9.0molHe的目的是___________________。

③ 經(jīng)實驗測得，三組實驗中乙苯的轉(zhuǎn)化隨時間變化如圖所示。其中未知曲線代表的是實驗______（填“Ⅱ”或“III”）。請用平衡移動原理解釋該條件改變對乙苯轉(zhuǎn)化率產(chǎn)生影響的原因：__________________________________________。

（1）SO2對環(huán)境的危害主要是形成 。

（2）用Na2CO3溶液能吸收SO2的原因是 。

（3）查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中發(fā)生如下反應：

①2Na2CO3+SO2+H2O＝2NaHCO3+Na2SO3

②2NaHCO3+ SO2+H2O＝2CO2↑+Na2SO3

③Na2SO3+ SO2+H2O＝2NaHSO3

溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分數(shù)變化如圖是所示，圖中的線2表示的組分為 （填化學式）。

（4）實驗時，“反應II”中加入NaOH溶液的目的是 （用化學方程式表示）。

（5）獲得的Na2SO3產(chǎn)品久置后質(zhì)量變重，主要原因是 。