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【題目】亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實驗流程如下：

（1）SO2對環(huán)境的危害主要是形成 。

（2）用Na2CO3溶液能吸收SO2的原因是 。

（3）查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中發(fā)生如下反應：

①2Na2CO3+SO2+H2O＝2NaHCO3+Na2SO3

②2NaHCO3+ SO2+H2O＝2CO2↑+Na2SO3

③Na2SO3+ SO2+H2O＝2NaHSO3

溶液中有關組分的質量分數變化如圖是所示，圖中的線2表示的組分為 （填化學式）。

（4）實驗時，“反應II”中加入NaOH溶液的目的是 （用化學方程式表示）。

（5）獲得的Na2SO3產品久置后質量變重，主要原因是 。

【答案】（1）酸雨

（2）亞硫酸的酸性比碳酸強（或Na2CO3溶液呈堿性）

（3）NaHCO3

（4）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O

（5）Na2SO3易被氧化成Na2SO4

【解析】

試題分析：（1）二氧化硫可以形成酸雨；（2）二氧化硫溶于水后生成亞硫酸，亞硫酸的酸性比碳酸強所以二氧化硫能與碳酸鈉反應生成二氧化碳；（3）線2表示的物質先增加，后減小，當其消失時會出現(xiàn)另一種物質，結合方程式分析，只有碳酸氫鈉符合題意，反應先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉與二氧化硫反應逐漸減少，當碳酸氫鈉完全反應后才產生亞硫酸氫鈉，故答案為：NaHCO3；（4）加入氫氧化鈉是為了和亞硫酸氫鈉反應生成亞硫酸鈉，反應的方程式為：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；（5）Na2SO3易被氧化成Na2SO4，物質的質量增加。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關230Th和232Th的說法正確的是

A．230Th和232Th的核外電子數不同

B．230Th和232Th的化學性質不同

C．230Th和232Th互為同位素

D．230Th和232Th是同一種核素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（含10%的H2SO4）和廢棄氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案如圖。

已知：298 K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2+

6.34

9.7

Fe3+

1.48

3.2

Zn2+

6.2

8.0

請回答下列問題：

（1）在H2SO4作用下礦石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）____Ksp（ZnS）（選填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）除鐵過程中試劑甲最好選用____（填序號）。

A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 D．Cl2

（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)pH在____范圍之間。

（4）試寫出沉淀Zn2+時發(fā)生反應的離子方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅，同時得到一種可燃性氣體；

② 粗硅與干燥的HCl氣體反應制得SiCl3（Si+ 3HClSiCl3 + H2）

③ SiHC13與過量的H2在1100～1200℃的溫度下反應制得純硅，已知SiHCi3。能與水劇烈反應，在空氣中易自燃。

請回答：

（1）第一步制取粗硅的化學反應方程式為_________。

（2）粗硅與HCl氣體反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0℃ ）中含有少量SiC14 （沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHC13采用的方法為________。

（3）實驗室用SiHCl3 與過量的H2反應制取純硅裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是___________，裝置C中的燒杯需要加熱，目的是___________。

②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是___________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是___________，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是___________。

③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四種化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④NaAlO2中,與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是( )

A．只有②④ B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室模擬工業(yè)生產碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。

（1）該過程的化學方程式： 。

（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是 。

（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設計實驗驗證樣品中各種組分。

試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。

步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管中加入

振蕩，觀察；

現(xiàn)象：溶液中產生大量白色沉淀；

結論： 。

步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入 ，

振蕩，觀察；

現(xiàn)象： ；

結論：樣品中含有NaHCO3。

步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，

振蕩，觀察。

現(xiàn)象： ；

結論： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉化：

（1）寫出C物質的結構簡式：_________________。

（2）上述②～⑧轉化反應中，屬于取代反應的有____________；

（3）屬于加成反應的有____。（用反應序號填寫）

（4）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產生的實驗現(xiàn)象是______________。

請寫出下列轉化的化學反應方程式：

（5）B+D~E：________________________；

（6）乙烯生成聚乙烯：___________________。

Ⅱ己知葡萄糖在乳酸菌的作用下轉化為乳酸，乳酸的結構簡式為。

試回答：

（7）乳酸分子中含有_____和_______兩種官能團（寫名稱）。

（8）乳酸與金屬鈉反應的化學方程式為________________。

（9）乳酸與Na2CO3溶液反應的化學方程式為___________________________。

（10）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互發(fā)生酯化反應生成環(huán)狀酯，此環(huán)狀酯的結構簡式為 __________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求填空

（1）甲基的電子式 電石氣的結構式 ___________________

（2）寫出下列有機物的系統(tǒng)命名：CH3CH（C2H5）CH（CH3）2______

（3）寫出下列各種有機物的結構簡式．

①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷 ．

②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴 ．

（4）充分燃燒2．8g某有機物A，生成8．8g CO2和3．6g H2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍．

①求該有機物的分子式 ．

②該有機物鏈狀同分異構體的結構簡式為： 、 、 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、

CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；

第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；

第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經足量的鹽酸洗滌、干燥后，

沉淀質量為4.66g。

根據上述實驗，回答以下問題：

（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl- (是或否)

（2）由第二份進行的實驗可知混合物中應含 離子，其物質的量濃度為 。

（3）由第三份進行的實驗可知12.54g 沉淀的成份為 。請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質的量 。

（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是（ ）

A．該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol

B．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-

C．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-

D．該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-

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