（1）該廢液中可能大量存在的一種陰離子是 (填序號)；

A．SO B．NO C．Cl D．CO

（2）為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來，所用的試劑是 ；其中鎂元素發(fā)生變化的離子方程式是 ；

（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學(xué)設(shè)計了如下方案：

若該方案獲得Ag 108 g，為保證不污染環(huán)境和Cl2的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標準狀況下的H2的體積是 L。

A．將22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L

B．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na＋

C．500 mL 0.5 mol/L的(NH4）2SO4溶液中含有NH4+個數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)）

D．Na＋濃度為0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO42－濃度為0.1 mol/L

A. 葡萄糖 B. 淀粉 C. 甲酸甲酯 D. 油脂

完成下列填空：

（1）實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_______________；濃硫酸用量又不能過多，原因是____________。

（2）飽和Na2CO3溶液的作用是___________、_____________、_____________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。

【查閱資料】①NO不與堿反應(yīng)；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余易溶于水；

③2NaNO32NaNO2＋O2↑，NaNO2熱穩(wěn)定性很高。

【實驗探究Ⅰ】興趣小組的同學(xué)經(jīng)討論設(shè)計了如下圖所示實驗：

（1）儀器a的名稱是 ；干燥管D的作用是 。

（2）從分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是 。

（3）若無B裝置，后果是 。

（4）實驗觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色。E中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

【實驗探究Ⅱ】 該興趣小組進一步探究C中生成的白色固體的成分。

（5）提出假設(shè)：假設(shè)1. 白色固體只有NaNO2；假設(shè)2. 白色固體只有 ；

假設(shè)3. 白色固體是兩種物質(zhì)的混合物。

（6）實驗驗證：①要證明假設(shè)2是否成立，實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論是____________________。

②為證明是假設(shè)1還是假設(shè)3成立，稱取C中生成的白色固體a g置于坩堝中（坩堝質(zhì)量為c g），用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱得坩堝和剩余固體總質(zhì)量為b g，假設(shè)3成立時b－c的數(shù)字范圍是 。（用含a的不等式表示）

A．14 B．21 C．28 D．35

A．二甲苯 B．丁醇 C．一氯丁烯 D．二氯丙烷

A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3

請回答下列問題：

（1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴的含量約為。上圖中制備溴涉及步驟I、II、III，分別寫出步驟II和步驟III中反應(yīng)的離子方程式： 、 。

（2）制備鎂的工藝中，從鹵水到經(jīng)歷了的過程，生成的過程看似多余，其實該過程的作用是 。

（3）電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是 （填字母序號）。

A、 B、 C、 D、

A．乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色

B．乙醇難溶于水，密度比水小

C．氧化鎂用于電解冶煉單質(zhì)鎂

D．二氧化硅用于制造太陽能電池