2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=－930 kJ·mol－1

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=－221 kJ·mol－1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3=198 kJ·mol－1

反應(yīng)ZnS(s) + C(s) + 2O2(g)＝Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4= kJ·mol－1。

（2）反應(yīng)中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素：

2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H﹤0

若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。

a．CO2與H2O(g)濃度相等 b．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

c．2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d．容器中混合氣體的密度不再改變

若想提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有 （寫(xiě)出兩條）

（3）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑。ZnSO4受熱分解過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

①700℃～980℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)中生成物質(zhì)二氧化硫、ZnO和氧氣，如該反應(yīng)在2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行，10min時(shí)，測(cè)得生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.3mol，則這段時(shí)間二氧化硫的生成速率為 。

② 硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)下圖中的循環(huán)可得到H2SO4。循環(huán)中電解過(guò)程陽(yáng)極反應(yīng)式是 。

完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為_(kāi)__________，其二氯取代產(chǎn)物有__________種。

（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________

a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)

d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同

（3）寫(xiě)出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _____________。

分析下列水處理方法，完成下列問(wèn)題：

（1）處理含Cr2O72-工業(yè)廢水的工藝：

①工藝一：含Cr2O72-的工業(yè)廢水Cr3+、SO42-。

為了進(jìn)一步除去上述流程中生成的Cr3+，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：________________。

②工藝二：向廢水中加入過(guò)量的FeSO4溶液，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)后，F(xiàn)eSO4溶液和Cr2O72-可形成鐵氧體沉淀，從而除去鉻元素。若使含1mol Cr2O72-的廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為一種化學(xué)式為Cr0.5Fe2.5O4的鐵氧體（其中的鉻元素為+3價(jià)），理論上需要綠礬（FeSO4·7H2O）的質(zhì)量不少于

g，上述得到的鐵氧體中，F(xiàn)e3+和Fe2+的個(gè)數(shù)之比 。

（2）如下是處理含氰（主要以CN—形式存在）廢水工藝流程的一部分：

含氰廢水。發(fā)生上述轉(zhuǎn)化后CN—中碳元素轉(zhuǎn)化為+4價(jià)，氮元素轉(zhuǎn)化為0價(jià)，氯元素轉(zhuǎn)化為－1價(jià)，若廢水中CN—的濃度為300mg/L，含氰廢水的流量為0.8m3/h，為保證安全，實(shí)際投放的ClO2為理論值得1.3倍，則為了完成上述過(guò)程每小時(shí)實(shí)際應(yīng)該投入的ClO2的質(zhì)量為_(kāi)_________kg（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（3）監(jiān)測(cè)水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水樣用硝酸汞滴定時(shí)可生成難電離的氯化汞，滴定到終點(diǎn)時(shí)過(guò)量的汞離子可與指示劑作用使溶液顯示紫色。飲用水中的其他物質(zhì)在通常濃度下對(duì)滴定不產(chǎn)生干擾，但水的色質(zhì)、高價(jià)鐵、六價(jià)鉻、硫化物（如S2-）對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾。

①滴定前常用氫氧化鋁懸濁液處理水樣，其目的是__________________。

②若水中含有Cr2O72—，常在滴定前向水樣中加入一定量的對(duì)苯二酚，其目的是______。

（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：

注：經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag。

①白色沉淀的化學(xué)式是______________________。

②甲同學(xué)得出Ag＋氧化了Fe2＋的依據(jù)是_________________。

（2）乙同學(xué)為探究Ag＋和Fe2＋反應(yīng)的程度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ。

a．按右圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。放置一段時(shí)間后，指針偏移減小。

b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點(diǎn)→逆向偏移。

①a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是______________________。

②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為_(kāi)______________極（填“正”或“負(fù)”）。

③由實(shí)驗(yàn)得出Ag＋和Fe2＋反應(yīng)的離子方程式是___________。

（3）為進(jìn)一步驗(yàn)證乙同學(xué)的結(jié)論，丙同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)Ⅲ_________（填“能”或“不能”）證明Fe3＋氧化了Ag，理由是_______________。

②用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ與V的現(xiàn)象有所不同的原因_____________________。

A．物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，硫酸氫銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小

B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說(shuō)明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

C．物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后：c(X－)+ c(HX)= 0.02 mol/L

D．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。在含C1－、CrO42－濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)，首先生成Ag2CrO4沉淀。

（1）化合物A(C4H10O)是一種有機(jī)溶劑。A可以發(fā)生以下變化：

①A分子中的官能團(tuán)名稱是____________；

②A只有一種一氯取代物B，寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________；

③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

______________________________________。

（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。“HQ”還能發(fā)生的反應(yīng)是(選填序號(hào))____________________。

①加成反應(yīng)�、谘趸�反應(yīng)�、奂泳鄯磻�(yīng)�、芩�解反應(yīng)[

“HQ”的一硝基取代物只有一種�！癏Q”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。

（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”�！癟BHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到分子式為C10H12O2Na2的化合物�！癟BHQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

（1）寫(xiě)出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：_____________________。

（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管c是否發(fā)生堵塞。如果發(fā)生堵塞，a中的現(xiàn)象是：______．

（3）容器b中NaOH溶液的作用是______，相應(yīng)的離子方程式為________________，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（4）將試管c置于冷水中，以及液溴表面覆蓋少量水的原因是：____________。

（5）某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，通入的乙烯混合氣體的量比正常情況下超出許多。如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析可能的原因：__________。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用濃鹽酸配制20%的鹽酸所需的玻璃儀器有______________________________。

（2）加20%的鹽酸酸浸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（3）殘?jiān)?/span>2的主要成分是，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論(填操作、現(xiàn)象):_____________________。

（4）由澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，該實(shí)驗(yàn)操作是_________________，得到的PAC粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是____________。

（5）從不引入雜質(zhì)的角度來(lái)考慮，調(diào)節(jié)溶液pH的試劑可改為________(填字母)。

A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3

A. 圖1中的△H1＞△H2

B. 對(duì)于可逆反應(yīng)A（s）＋3B（g）2C（g） △H＞0，壓強(qiáng)對(duì)平衡常數(shù)K的影響符合圖2

C. 圖3表示充滿NO2氣體的試管，倒置于水槽中，向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水，假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積關(guān)系

D. 由圖4可說(shuō)明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行

A．該有機(jī)物屬于醇類

B．1mol該有機(jī)物與H2加成時(shí)最多消耗1mol H2

C．1mol該有機(jī)物與Br2反應(yīng)時(shí)最多消耗6mol Br2

D．1mol該有機(jī)物最多消耗3mol NaOH

Ⅱ、根據(jù)下列的有機(jī)物合成路線回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A 、B 。

（2）寫(xiě)出各步反應(yīng)類型：

① 、② 、③ 。

（3）寫(xiě)出②、③的反應(yīng)方程式：

②

③