已知：“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽。常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

（1）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH＝8.0，目的是___________________________________；計算常溫下Zn(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。

（2）濾液1中加入H2O2的作用是________________________________________。

（3）寫出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式_______________________________。

（4）寫出濾渣B與稀硫酸在pH＝5時反應的化學方程式_____________________________。

（5）工藝中還可以將濾液4進行_____________、_____________、_____________、洗滌得到含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體。

（6）MnO2常用來制取KMnO4。在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4，然后用鐵作陰極、鉑作陽極電解K2MnO4溶液得到KMnO4。電解K2MnO4溶液陽極電極反應式為____________________。

（1）用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(標準狀況)，并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。(寫出計算過程)

【題目】工業(yè)合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比)為計算：

（1）該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；(小數(shù)點后保留一位)

（2）該條件下反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)。(不帶單位)

【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 2：1

（1）設備A內(nèi)部結(jié)構如右下圖所示，其名稱是________ ，其中發(fā)生的化學反應方程式為_________；生產(chǎn)中原料氣必須進行脫硫，目的是____________。選擇500℃進行反應的主要原因是___________；

（2）設備B的名稱是冷凝塔，圖中a和b是兩個通水口，其中入水口是 （填“a”或“b”）。

（3）氮氣和氫氣的混合氣體通過壓縮機壓縮的原因是________________________________。

（4）生產(chǎn)出來的NH3可以用來生產(chǎn)硝酸。其中在氨氣催化氧化過程中，不同溫度下生成產(chǎn)物可能有所不同，溫度對氨氧化產(chǎn)物產(chǎn)率的影響如下圖所示；當溫度大于900℃時，NO的產(chǎn)率下降的主要原因是__________________。

（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的 %（保留兩位有效數(shù)字）。

（1）如圖所示，利用電化學原理將SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C，若A為SO2，B為O2，則負極的電極反應式為：___________；

（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；

H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；

CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1。

則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：____________________________；

（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗2條件下平衡常數(shù)K＝________，該反應的ΔH________0 (填“＞”或“＜”)。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則b/a 的值______(填具體值或取值范圍)。

③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol，則此時V逆 V正（填“＜” ，“＞” ，“＝”）。

④判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________。

A．CO2減少的化學反應速率和CO減少的化學反應速率相等 B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

C．CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 D．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

【題目】鄰苯二甲酸二乙酯是一種重要的工業(yè)塑化劑，其合成路線很多，下圖就是其中的一種合成方法：

已知以下信息：

①有機化合物A可用來催熟水果。

②機化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學環(huán)境的氫原子。

（1）A的結(jié)構簡式是 ，B的名稱為 。

（2）反應Ⅱ的試劑是 ，該反應類型為 。

（3）C生成D的化學方程式為 。

（4）G和B的化學方程式為 。

（5）在G的同分異構體中，

A．能與新制的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀

B．能與碳酸鈉反應生成二氧化碳

C．能使FeCl3溶液顯色

滿足上述三個條件的同分異構體有 種，寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構簡式（只寫三種） ,所有這些同分異構體中，有 種化學環(huán)境的氫原子。

（1） NaClO的電子式是 。

（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是 。

（3）途徑I堿浸時發(fā)生反應的化學反應方程式為 。

（4）途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為 。

（5）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是 。

（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如下圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為__ __。

②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是 。

③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是 。

A. H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的分子

B. HS－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子

C. CO2的電子式為

D. 1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

（2）若反應SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自發(fā)進行，則△H___0。

A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可

Ⅱ．以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H＝QkJ/mol (Q＞0)

在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如下圖所示。完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是____（選填序號）。

（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是 。

A.平衡常數(shù)K不再增大 B.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D.反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（3）其他條件恒定，達到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是_______（選填編號）。

A．升高溫度 B．充入更多的H2 C．移去乙醇 D．增大容器體積

（4）圖中曲線a和c的交點R對應物質(zhì)的體積分數(shù)yR=_______。