【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列選項可作為比較氮和氧非金屬性強弱的判斷依據(jù)的是________。

a．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3 b．沸點：H2O＞NH3

c．一定條件下，O2能將NH3氧化 d．堿性：NH3＞H2O

（2）氫氰酸（HCN）可用于制造丙烯腈和丙烯酸樹脂，HCN分子中含________對極性共價鍵。

（3）NaNO2是一種白色易溶于水的固體，俗稱工業(yè)鹽．其水溶液顯堿性，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是________。

（4）氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，處理該物質(zhì)的方法之一是在堿性條件下通入氯氣，其中CN﹣被氧化成CO32﹣和N2，寫出該反應的離子方式________。

【題目】防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識。

①空氣質(zhì)量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質(zhì)量。下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的是_____（填字母）。

A．CO2 B．N2 C．NO2

②工業(yè)廢水需處理達標后才能排放。下列廢水處理的方法合理的是________（填字母）。

A．用中和法除去廢水中的酸 B．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子 C．用氯氣除去廢水中的懸浮物

【題目】某班同學用如下實驗探究 Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)。回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成 100mL 0.1mol/L 的溶液．配制過 程中所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、________________、____________________ ，配制氯化亞 鐵溶液時所用溶劑需除去溶解其中的氧，除去水中氧的簡單操作為__________，用飽和氯 化鐵溶液制備 Fe(OH)3 膠體的離子方程式為________________________________________________。

（2）甲組同學取 2mL FeCl2 溶液，先加入 1 滴 KSCN 溶液，無現(xiàn)象，再加入幾滴氯水， 溶液變 紅，說明 Cl2 可將 Fe2＋氧化。FeCl2 溶液與氯水反應的離子方程式為_____。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在 2mLFeCl2 溶液中先加入 0.5mL 煤 油，再于液面下依次加入 l 滴 KSCN 溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是_____。

（4）丙組同學取 10 mL 0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL 0.1mol/LFeCl3 溶液混合。分別取

2mL 此溶 液于 3 支試管中進行如下實驗：

① 第一支試管中加入 1mLCCl4 充分振蕩、靜置，CCl4 層呈紫色 ；在水層中加入硝酸酸化 的硝酸銀溶液，有黃色沉淀生成；

② 第二只試管中加入 1 滴鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀；

③ 第三支試管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液變紅。 實驗②的離子方程式為_____________; 實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有_____（填離子符號），由此可以證 明該氧化還原反應為_____。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā) 生反應的離子方程式為_____；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_____；生成沉淀的原因是_____（用平衡移動原理解釋）。

【題目】Mg—AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池電池反應式為2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說法不正確的是（ ）

A.Mg為電池的負極

B.正極的電極反應式為AgCl+e-=Ag+Cl-

C.不能被KCl溶液激活

D.可用于海上應急照明供電

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù) 之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物ZW2可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。 下列說法正確的是

A. Z的氫化物為離子化合物 B. 常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) C. Y和Z形成的化合物的水溶液顯堿性 D. W和Y具有完全相同的化合價

【題目】下列實驗現(xiàn)象可用同一原理解釋的是

A. SO2 分別通入 Ba(OH)2 和 Ba(NO3)2 溶液中，均產(chǎn)生白色沉淀

B. 溴水分別滴入植物油和己烯中，溴水均褪色

C. 雞蛋白溶液中分別加入 NaCl 溶液和 HgCl2 溶液，均有固體析出

D. 分別加熱盛有 NH4Cl 和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結(jié)

【題目】據(jù)推測，鋅電池有望取代目前廣泛應用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應為2Zn+O2=2ZnO，電池組成為鋅粒、電解液和空氣。下列敘述正確的是（ ）

A.鋅為正極，空氣進入負極發(fā)生反應

B.負極發(fā)生還原反應

C.正極發(fā)生氧化反應

D.電解液肯定不是稀硫酸

【題目】離子反應和氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題：

（1）新制氫氧化亞鐵被氧氣氧化，其化學方程式為______________。

（2）氯化鋁溶液中滴加四羥基合鋁酸鈉溶液的離子方程式________。

（3）向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量的離子方程式是____、______。

（4）向硫酸鋁鉀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-全部沉淀時的離子方程式_______；

【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，下列對文獻中記載的化學研究成果解讀錯誤的是

A. 《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”其“曾青”是銅鹽

B. 《本草綱目》中記載了燒酒的制造工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”�！� 以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法也適用于分離KNO3和NaCl

C. 《天工開物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中的“石灰”指的是CaCO3

D. 《本草經(jīng)集注》有記載：“以火燒之、紫青煙起，乃真硝石也”，區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)，該方法利用了焰色反應

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 現(xiàn)需480 mL 0.1 mol/L硫酸銅溶液，則需要稱量7.68 g硫酸銅固體

B. 配制1mol/LNaOH溶液100mL，需用托盤天平在濾紙上稱量4gNaOH固體

C. 配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高

D. 使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯