Question

【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究 Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成 100mL 0.1mol/L 的溶液．配制過 程中所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、________________、____________________ ，配制氯化亞 鐵溶液時所用溶劑需除去溶解其中的氧，除去水中氧的簡單操作為__________，用飽和氯 化鐵溶液制備 Fe(OH)3 膠體的離子方程式為________________________________________________。

（2）甲組同學(xué)取 2mL FeCl2 溶液，先加入 1 滴 KSCN 溶液，無現(xiàn)象，再加入幾滴氯水， 溶液變 紅，說明 Cl2 可將 Fe2＋氧化。FeCl2 溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在 2mLFeCl2 溶液中先加入 0.5mL 煤 油，再于液面下依次加入 l 滴 KSCN 溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是_____。

（4）丙組同學(xué)取 10 mL 0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL 0.1mol/LFeCl3 溶液混合。分別取

2mL 此溶 液于 3 支試管中進(jìn)行如下實驗：

① 第一支試管中加入 1mLCCl4 充分振蕩、靜置，CCl4 層呈紫色 ；在水層中加入硝酸酸化 的硝酸銀溶液，有黃色沉淀生成；

② 第二只試管中加入 1 滴鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③ 第三支試管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液變紅。 實驗②的離子方程式為_____________; 實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有_____（填離子符號），由此可以證 明該氧化還原反應(yīng)為_____。

（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā) 生反應(yīng)的離子方程式為_____；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_____；生成沉淀的原因是_____（用平衡移動原理解釋）。

Answer 1

【答案】100mL 容量瓶膠頭滴管將水煮沸后冷卻Fe3＋ + 3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H＋2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）3Fe2＋+ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓Fe3＋可逆反應(yīng)H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2OFe3＋催化 H2O2 分解產(chǎn)生 O2H2O2 分解反應(yīng)放熱，促進(jìn) Fe3＋的水解平衡正向移動。

【解析】

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成 100mL 0.1mol/L 的溶液；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中所需要的玻璃儀器除了有量筒、玻璃棒、燒杯外，還有100mL 容量瓶、膠頭滴管；配制氯化亞鐵溶液時需除去溶劑水中溶解的氧，最簡單的方法是將水煮沸后冷卻；用飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱制備 Fe(OH)3 膠體，離子方程式為：Fe3＋ + 3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H＋；綜上所述，本題答案是：100mL 容量瓶；膠頭滴管；將水煮沸后冷卻 ；Fe3＋+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H＋。

（2）氯氣具有氧化性，可將 Fe2＋氧化為Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；因此本題答案是：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－。

（3）煤油不溶于水,密度比水小,分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響；因此，本題正確答案是:隔離空氣(排除氧氣對實驗的影響)。
（4）③加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀是亞鐵離子的檢驗特征反應(yīng)現(xiàn)象，離子方程式為3Fe2＋+ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓；第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明隨濃度變小，碘離子在稀的氯化鐵溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，仍含有鐵離子,在I-過量的情況下,溶液中仍含有Fe3＋，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：3Fe2＋+ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓；Fe3＋；可逆反應(yīng)。
（5）H2O2溶液具有強氧化性，能夠把Fe2＋氧化為Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2O； 一段時間后，反應(yīng)生成的Fe3＋做了H2O2 分解反應(yīng)的催化劑，催化 H2O2 分解產(chǎn)生 O2；而H2O2 分解反應(yīng)過程為放熱過程，鐵離子水解為吸熱反應(yīng)，因此H2O2 分解反應(yīng)放熱，促進(jìn) Fe3＋的水解平衡正向移動，有紅褐色氫氧化鐵沉淀生成；綜上所述，本題答案是：H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2O；Fe3＋催化 H2O2 分解產(chǎn)生 O2； H2O2 分解反應(yīng)放熱，促進(jìn) Fe3＋的水解平衡正向移動。