0.1mol/L的HCN溶液與0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，混合后溶液的pH＞7，說明：HCN的電離程度CN^-的水解程度；離子濃度大小順序為，電荷守恒；物料守恒．

已知2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H（298K）=-52.7kJ?mol^-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實驗：
Ⅰ．該小組的同學(xué)取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體．
請回答：
（1）A中的現(xiàn)象，B中的現(xiàn)象；
（2）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；
（3）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式為，升高溫度，該反應(yīng)中NO₂的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．在三支容積均為30cm³針筒中分別抽入10cm³NO₂氣體，將針筒前端封閉．
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm³處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①推進(jìn)針筒后顏色變深的原因是；
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是；
③由此實驗得出的結(jié)論是．
（2）將第三支針筒活塞快速拉至20cm³處，該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是；在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO₂的轉(zhuǎn)化率將．

欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol?L^-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）．
請回答下列問題：
（1）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為；
（2）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（小數(shù)點后保留四位）；
（3）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：．

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時間（t）的關(guān)系．
請根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則曲線表示無催化劑時的情況（填字母，下同）；
（2）若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則曲線表示恒溫恒容的情況；
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），計量數(shù)x的值（填取值范圍）；判斷的依據(jù)分別是．

如圖所示裝置，X、Y為電源的兩極，a、b均為石墨電極，c為銅電極，d為鐵電極，A槽中盛裝稀硫酸，B槽中盛裝CuSO₄溶液．通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)d電極上覆蓋一層紅色物質(zhì)．
根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：
（1）c極的電極反應(yīng)式為；
（2）A槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）A槽中溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）B槽中溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）．

100g C不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO所占體積為

1

3

，CO₂為

2

3

，且：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.35kJ?mol^-1；
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.57kJ?mol^-1．與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　�。�

石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^- （aq），加入下列溶液，可使Ca（OH）₂減少的是（　�。�

相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液：按pH值由大到小的順序是（　�。�
①NaHCO₃  ②CH₃COONa  ③H₃PO₄  ④Na₂CO₃  ⑤NaHSO₄．

常溫下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�

常溫下，關(guān)于溶液的稀釋說法正確的是（　�。�