Question

0.1mol/L的HCN溶液與0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，混合后溶液的pH＞7，說明：HCN的電離程度

小于

CN^-的水解程度；離子濃度大小順序?yàn)?!--BA-->

c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

，電荷守恒

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）

；物料守恒

c（CN^-）+c（HCN）=2c（Na⁺）或者c（CN^-）+c（HCN）=0.1

．

Answer 1

分析：0.1mol/L的HCN溶液與0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，混合后溶液的pH＞7，說明水解大于電離；依據(jù)溶液中電荷守恒、物料守恒書寫分析判斷；

解答：解：0.1mol/L的HCN溶液與0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，混合后溶液的pH＞7，溶液呈堿性，說明CN^-水解程度大于HCN電離程度，c（OH^-）＞c（H⁺）；依據(jù)溶液中的電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^- ）+c（OH^-）；得到c（Na⁺）＞c（CN^- ）；溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（CN^- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；依據(jù)溶液中物料守恒可知c（CN^- ）+c（HCN）=2 c（Na⁺）；
故答案為：小于；  
c（Na⁺）＞c（CN^- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^- ）+c（OH^-）（1分）
c（CN^- ）+c（HCN）=2 c（Na⁺）（或者c（CN^- ）+c（HCN）=0.1）；

點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷，溶液中離子濃度比較，電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用，題目難度中等．