不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
＜x（Mg）＜，＜x（N）＜．
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是；根據(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律．
（3）某有機化合物結(jié)構(gòu)式為C₆H₅-S-NH₂，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？
（寫原子名稱）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：設(shè)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般共價鍵，試推斷AlBr₃中化學(xué)鍵類型是．
（5）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位置：（放射性元素除外）．

（2009?遼寧模擬）圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置：
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程為．
（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置．Cl₂通過C瓶后再進入D．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO₂和HCl．試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：．裝置C的作用是．
（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是．
（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程現(xiàn)象為．（選填標號）
（A）有白色沉淀生成   （B）無現(xiàn)象   （C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是，B的作用是．

下圖中每一方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中B、D為無色氣體．

（1）上圖中A名稱為或，B的電子式，D的空間構(gòu)型為，G的顏色．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（3）反應(yīng)D～F中每生成1g液態(tài)C需吸收akJ的熱量，則D～F的熱化學(xué)方程式為：．

某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）?F（g）+xG（g）△H＜0．若起始時E濃度為a mol?L^-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a mol?L^-1；若E的起始濃度改為2a mol?L^-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（　　）

在一密閉容器中HCHO、H₂、O₂混合氣體共20g和足量的Na₂O₂用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na₂O₂增重8g，則原混合氣體中O₂的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�

用稀H₂SO₄溶液FeS和Fe（OH）₃的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的質(zhì)量可能是（　�。�
①8.8g  ②21.4g  ③35.2g  ④47.8g．

設(shè)N_A表示阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中不正確的是（　　）

已知298K時，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，在相同溫度和壓強下，向密閉容器通入2mol SO₂和1mol O₂達平衡時，放熱Q₁；向另一相同體積的密閉容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂達平衡時，放出熱量Q₂，則下列關(guān)系式正確的是（　　）

（2010?樂山一模）有一種酸性溶液中存在NO^-₃、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中（　�。�

下列畫有橫線的物質(zhì)，在反應(yīng)中不能被完全消耗的是（　　）
①將含有少量H₂O（g）的H₂通過盛有足量Na₂O₂的容器中并不斷用電火花點燃
②將1molCu置于含2mol H₂SO₄的濃硫酸中加熱
③在一定條什下3體積H₂和1體積N₂在催化劑存在下反應(yīng)
④在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂．