Question

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；

0.93

＜x（Mg）＜

1.57

，

2.55

＜x（N）＜

3.44

．
（2）推測x值與原子半徑的關系是

同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小

；根據短周期元素x值變化特點，體現了元素性質的

周期性

變化規(guī)律．
（3）某有機化合物結構式為C₆H₅-S-NH₂，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？

氮原子

（寫原子名稱）．
（4）經驗規(guī)律告訴我們：設成鍵的兩原子相應元素的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般共價鍵，試推斷AlBr₃中化學鍵類型是

共價鍵

．
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：

第六周期IA族

（放射性元素除外）．

Answer 1

分析：（1）根據電負性在周期表中的遞變規(guī)律判斷；
（2）根據電負性和原子半徑在周期表中的遞變規(guī)律判斷；
（3）根據元素的電負性越強，原子吸電子能力越強分析；
（4）根據元素點和性大小計算兩種元素的電負性差值，以此判斷化合物的類型；
（5）根據電負性的遞變規(guī)律判斷．

解答：解：（1）同一周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，則N元素的電負性介于C元素和O元素之間，即介于2.55～3.44之間，則Mg的電負性大于Na的電負性，即大于0.93，同一主族從上到下元素的電負性逐漸減小，則Mg的電負性小于Be的電負性，即小于1.57，
故答案為：0.93＜x（Mg）＜1.57，2，55＜x（N）＜3.44；
（2）同一周期周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，半徑逐漸減小，同一主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，原子半徑逐漸增大，所以同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小，體現了元素性質的周期性變化的規(guī)律．
故答案為：同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越�。恢芷谛�；
（3）N元素的電負性大于S元素，吸電子能力較強，則在S-N中，電子對偏向于N元素，故答案為：氮原子；
（4）AlBr₃中，Al元素的電負性為1.61，Br元素的電負性小于3.16，則二者差值小于1.7，AlBr₃中化學鍵類型為共價鍵，
故答案為：共價鍵；
（5）根據同一周期周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，同一主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，則電負性最小的元素應位于周期表的左下角，排除放射性元素，應為Cs元素，位于第六周期IA族，
故答案為：第六周期IA族

點評：本題考查電負性的遞變規(guī)律，題目難度中等，注意元素周期律的主要內容，理解電負性的意義和應用．