設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定條件下充分反應，生成SO3分子數(shù)為0.2NA

B. 一定條件下，2.3gNa與O2完全反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子書數(shù)0.1NA

C. 25℃時，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA

D. 將1mL5.68mol·L-1的FeCl3飽和溶液制成膠體，可得到0.00568NA個Fe（OH）3膠體

中石化于2012年將年產(chǎn)120萬噸的乙烯工程落戶大慶，乙烯是有機化工工業(yè)的重要原料，有很多重要用途。如：乙烯催化氧化成乙醛可設計成如下圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時還可獲得電能，其總反應化學方程式為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說法正確的是

A. 該電池電極a為正極，b為負極

B. 電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b

C. 負極反應式為：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

D. b電極有2.24LO2反應，溶液中有0.4molH+遷移到b電極上反應

25℃時，在10mL濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A. 未加NaOH溶液時，c（H+）>c（Cl-）=c（CH3COOH）

B. 加入10mLNaOH溶液時：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）

C. 加入NaOH溶液至PH=7時：c（Na+）=c（Cl-）

D. 加入20mLNaOH溶液時：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）

大慶市某中學化學實驗小組在實驗室鑒定某無色溶液。已知溶液中的溶質(zhì)僅由NH4+、K+、Ag+、Ca2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：

（1）取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液

（2）在（1）所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時產(chǎn)生白色沉淀甲；

（3）在（2）所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液并加熱也有氣體生成，同時產(chǎn)生白色沉淀乙

則下列離子在原溶液中一定存在的有

A. K+、CO32-、AlO2-

B. SO42-、AlO2-、K+、CO32-

C. CO32-、K+、Al3+、NH4+

D. MnO4-、K+、CO32-、NH4+

以鉻鐵礦為原料制備鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程如下圖所示。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO-Cr2O3和雜質(zhì)SiO2。

已知：①NaFeO2遇水強烈水解

②2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O

回答下列問題：

（1）K2CrO4中Cr元素的化合價是________。

（2）完成并配平煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2的化學反應方程式________

FeO-Cr2O3+ O2+ NaOH Na2CrO4+NaFeO2+ ；

該反應的氧化產(chǎn)物是________。

（3）生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的化學反應方程式是____________。濾渣2的成分（填化學式）_______。

(4)濾液2存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改變條件使上述平衡向正方向移動,則下列說法正確的是______。

A.達到新平衡后，溶液PH一定增大

B.再達到新平衡前，正反應速率一定大于逆反應速率

C.該反應平衡常數(shù)可以不改變

D.達新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率

（5）含鉻廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法：

①上述流程中還原過程的離子反應方程式為：_______________。

②最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)常溫下，Cr(OH)3的Ksp＝1×10-32，當c(Cr3+)降至1×10-3·mol·L-1，溶液的pH應調(diào)至4時______（填“有”或“沒有”）沉淀生成。

1.

硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品，某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。

I．[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，受熱、遇酸均反應，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2CO3（aq）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+CO2（g）

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）

實驗步驟：

（1）檢查裝置氣密性。儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若__________，則整個裝置氣密性良好：裝置E的作用是__________。

（2）按圖示加入試劑。向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再加熱C，A中反應的化學方程式是______；為提高產(chǎn)品純度，應使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反應，則C燒瓶中Na2CO3和Na2S物質(zhì)的量之比為_______ 。

（3）裝置B的另一作用是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_____。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

實驗中要控制SO2生成速率，使SO2緩慢進入C中可采取的措施有_______；為了保證硫代硫酸鉀的產(chǎn)量，該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行。否則產(chǎn)品發(fā)黃，原因是______。

（4）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應。趁熱過濾C中混合物，將濾液水浴加熱濃縮、_____，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

Ⅲ．[探究與反思]

為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇），若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

隨著科學技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。

I.工業(yè)上使用的捕碳劑有NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH1

2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3

則ΔH3 =______（用含ΔH1 、ΔH2 的代表式表示）。

II.目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的化學反應方程式為：CO2 (g)+4H2(g)  CH4(g)+2H2O(g)，已知：H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。

（1）該反應的ΔS_____0（填“>”、“=”、“<”），該反應的ΔH____0（填“>”、“<”）。

（2）在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2并發(fā)生上述反應，溫度T下，CO2物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨時間t變化的曲線如下圖所示。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___。

A.體系壓強保持不變

B.混合氣體密度保持不變

C.甲烷和水蒸氣的物質(zhì)的量之比保持不變

D.H2的質(zhì)量分數(shù)保持不變

（3）溫度T下，反應前20秒的平均速率v（H2）= _________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（4）溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=_________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（5）若降低溫度，反應重新達到平衡，則v（正）_________；CO2轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”“減小”或“不變”）。

III.工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括_________和H++HCO3-=CO2↑+H2O。

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理：_________。

氮元素可以形成多種化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是____；C、N、O 三種元素電負性從小到大的順序是________。

（2）肼（N2H4）分子中氮原子軌道的雜化類型是______；肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應時N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH=11038.7kJ·mol-1，若該反應中8molN-H鍵斷裂，則形成的σ鍵有____mol；肼能與硫酸反應生成N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在______（填字母）。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.范德華力

（3）氨是________（填“極性”或“非極性”）分子；氨的沸點高于膦（PH3）的原因是________。

（4）將氨氣通入硫酸銅水溶液中形成[Cu（NH3）4]SO4深藍色溶液，[Cu（NH3）4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是______。

（5）單質(zhì)銅和鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅和鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ·mol-1，INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是_______。某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中鎳原子與銅原子的個數(shù)比為_______。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_________nm。

萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α-萜品醇G的路線之一如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）A的分子式為______；G所含官能團的名稱是______。

（2）C→D的反應類型為____；該反應的副產(chǎn)物中與D互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）E→F反應中加入試劑濃H2SO4的作用是_______；F中混有少量C2H5OH和E，最好用_____（填字母）洗滌除去。

A.水 B.氫氧化鈉溶液 C.濃硫酸 D.飽和碳酸鈉溶液

（5）B在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式為______；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①核磁共振氫譜有2個吸收峰。 ②能發(fā)生銀鏡反應。

下列屬于堿的是

A. Na2SO4 B. NaOH C. H2SO4 D. CO2