以鉻鐵礦為原料制備鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程如下圖所示。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO-Cr2O3和雜質(zhì)SiO2。

已知：①NaFeO2遇水強烈水解

②2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O

回答下列問題：

（1）K2CrO4中Cr元素的化合價是________。

（2）完成并配平煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2的化學反應(yīng)方程式________

FeO-Cr2O3+ O2+ NaOH Na2CrO4+NaFeO2+ ；

該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________。

（3）生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的化學反應(yīng)方程式是____________。濾渣2的成分（填化學式）_______。

(4)濾液2存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改變條件使上述平衡向正方向移動,則下列說法正確的是______。

A.達到新平衡后，溶液PH一定增大

B.再達到新平衡前，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)平衡常數(shù)可以不改變

D.達新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率

（5）含鉻廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法：

①上述流程中還原過程的離子反應(yīng)方程式為：_______________。

②最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)常溫下，Cr(OH)3的Ksp＝1×10-32，當c(Cr3+)降至1×10-3·mol·L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至4時______（填“有”或“沒有”）沉淀生成。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆山東省菏澤市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下：

已知：NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出。請回答下列問題：

(1)NaClO2中氯元素的化合價為_________；某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是________。

(2)氣體b是______（填化學式）；無隔膜電解槽中陽極的電極反應(yīng)式為___________。

(3)反應(yīng)器I中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________，冷卻的目的是___________。

(4)反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

(5)常溫下，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2，反應(yīng)器II中反應(yīng)所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中=__________。

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na＋、Mg2＋、Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學取100mL上述溶液X，進行了如下實驗：

下列說法正確的是

A. 氣體A可能是CO2或SO2

B. 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+

C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+

D. 分別在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液都能生成白色沉淀

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A. 二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色

B. 漂白粉暴露在空氣中久置會變質(zhì)

C. 在加熱條件下，鎂能在二氧化碳氣體中燃燒

D. 氯水中真正起漂白、殺菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于堿的是

A. Na2SO4 B. NaOH C. H2SO4 D. CO2

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省大慶市高三第二次教學質(zhì)量檢測（二模）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選用的儀器和藥品能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A

B

C

D

制取NaHCO3

檢驗反應(yīng)產(chǎn)生的SO2

蒸餾時的接收裝置

制取NO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高二下學期第一次聯(lián)考（3月）化學試卷（解析版） 題型：推斷題

下表是關(guān)于有機物A、B、C的信息：

A

B

C

①它的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展水平；

②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③可用于果實催熟.

①C、H兩種元素組成

②分子球棍模型為

①分子鍵線式為

②相對分子質(zhì)量為68

根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱為_______________；

（2）A在一定條件下，與水反應(yīng)制乙醇的化學方程式：____________________；反應(yīng)類型是______。

（3）B具有的性質(zhì)是_____________________(填序號)。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何條件下均不與氫氣反應(yīng)

⑥一定條件下，能與CH2=CH2反應(yīng)制苯乙烷 ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色

（4）寫出B的最簡單同系物制TNT的化學方程式 _____________________；反應(yīng)類型是________。

（5）C是天然橡膠的單體，寫出天然高分子橡膠的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高一下學期第一次聯(lián)考（3月）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反應(yīng)

【實驗分析】

（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__．

（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑（Fe3O4），有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，

這一現(xiàn)象被稱為__．

（3）實驗Ⅲ，已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃～300℃，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體． A中產(chǎn)生的氣體是__，裝置C的作用是__．

（4）實驗Ⅲ結(jié)束后，

甲同學認為裝置C中產(chǎn)生Na2SO3,

乙同學認為SO2過量，產(chǎn)物中還可能含有_________，

丙同學認為可能還含有Na2SO4，設(shè)計簡單實驗驗證是否含有SO42-，正確的是（____）

A．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在

B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在

C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在

（5）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結(jié)論：

①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的S元素，稀硫酸的氧化性源于________．

②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有_____________________（至少填兩個）．

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高高三下學期二診模擬理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是

選項

實驗操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃）

待測試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素

B

向某無色溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生

該溶液中一定含有SiO32–

C

向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色

該氣體一定是SO2

D

向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度

A. A B. B C. C D. D

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