升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是（　 �。�

A. 增加活化分子百分數(shù) B. 降低活化分子的能量

C. 活化分子能量明顯增加 D. 降低反應所需的能量

下列關于熱化學反應的描述中正確的是(　 　)

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

B. 碳與二氧化碳的反應既是吸熱反應,又是化合反應

C. 熱化學方程式中化學計量數(shù)可表示分子個數(shù)

D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

標準狀況下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和OO鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1、495 kJ·mol-1,下列熱化學方程式正確的是(　 　)

A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)　ΔH=-485 kJ·mol-1

B. H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2(g)　ΔH=+485 kJ·mol-1

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=+485 kJ·mol-1

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-485 kJ·mol-1

現(xiàn)有下列各組溶液:

①10 ℃時10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和50 mL 0.05 mol/L的H2SO4溶液;

②10 ℃時10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液;

③30 ℃時10 mL 0.05 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液。

若同時將它們混合發(fā)生反應:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,則出現(xiàn)渾濁的先后順序是(　 　)

A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ①③②

一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-905.9 kJ/mol,下列敘述正確的是(　 　)

A. 4 mol NH3和5 mol O2反應,達到平衡時放出的熱量為905.9 kJ

B. 平衡時v正(O2)=4/5v逆(NO)

C. 平衡后降低壓強,混合氣體的平均摩爾質量增大

D. 平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量降低

有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（ ）

A. 已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的標準燃燒熱為110．5 kJ·mol-1

B. 在101KPa下氫氣的標準燃燒熱△H =－285.5 kJ·mol則水分解的熱化學方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285．5 kJ·mol-1

C. 稀硫酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l） △H = -57.3 kJ·mol-1

D. 密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量。則Fe（s）+S（g）=FeS（s） △H= - 95.6 kJ·mol-1

在恒溫恒容下，可以證明CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）已達平衡狀態(tài)的是（　 　）

A. 3v正（H2）=v逆（CH3OH） B. 混合氣體的密度不再改變

C. 容器內(nèi)壓強不再改變 D. 此反應的平衡常數(shù)不再改變

室溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10﹣12 mol·L﹣1，該溶液中一定能大量共存的離子（　 �。�

A. Al3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣ B. K+ Na+ Cl﹣ NO3﹣

C. K+ Na+ Cl﹣ AlO2﹣ D. K+ HCO3﹣ SO42﹣ NO3﹣

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol 氣體M和3mol N氣體混合，發(fā)生如下反應：2M（g）+3N（g）x Q（g）+3R（g），該反應達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關敘述正確的是（　 �。�

A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大

C. 平衡時N的濃度為0.6 mol/L D. N的轉化率為80%

下列說法正確的是（　 �。�

A. 使用催化劑只是同倍數(shù)改變正逆反應速率，不會破壞化學平衡狀態(tài)

B. 95℃純水的pH＜7，說明水顯酸性

C. 加入反應物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

D. 氫氣的標準燃燒熱是﹣285.8 kJmol﹣1，則熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJmol﹣1