在恒溫恒容下，可以證明CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　 �。�

A. 3v正（H2）=v逆（CH3OH） B. 混合氣體的密度不再改變

C. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 D. 此反應(yīng)的平衡常數(shù)不再改變

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（一）霧霾天氣肆虐給人類健康帶來(lái)了嚴(yán)重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O

①反應(yīng)的速率-時(shí)間圖像如圖甲所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率時(shí)間圖象如圖乙所示．以下說(shuō)法正確的是___________（填對(duì)應(yīng)字母）．

A．a(chǎn)1＞a2 B．b1＜b2 C．t1＞t2

D．圖乙中陰影部分面積更大 E．圖甲中陰影部分面積更大

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填代號(hào)）

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．

已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol

2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：______________．

（3）CH4和H2O（g） 在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表：

溫度/℃

800

1000

1200

1400

平衡常數(shù)

0.45

1.92

276.5

1771.5

①該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K=______________．

（二）恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x=____________

（2）從反應(yīng)開始到10s，B的平均反應(yīng)速率為____________

（3）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為____________

（4）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為____________

（5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是____________

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) =2∶1

C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D．壓強(qiáng)不再變化

E．氣體密度不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016~2017學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高二年級(jí)學(xué)業(yè)水平測(cè)試（必修）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 稀醋酸除水垢：CO32—＋2H+=CO2↑＋H2O

B. Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋＋Cu = Fe2+＋Cu2+

C. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

D. 向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年新疆兵團(tuán)第二師華山中學(xué)高二下學(xué)期學(xué)前考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

則M、N相比，較穩(wěn)定的是____________。

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g)

△H=－akJ·mol－1，則a_____726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。

（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為_________________。

（5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

C(石墨)+O2(g) =CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1

則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年新疆兵團(tuán)第二師華山中學(xué)高二下學(xué)期學(xué)前考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱

C. 若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c（H+）相等

D. 對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，則c(A-)/ c(B-)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年新疆兵團(tuán)第二師華山中學(xué)高二下學(xué)期學(xué)前考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(　 　)

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

B. 碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng),又是化合反應(yīng)

C. 熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示分子個(gè)數(shù)

D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省臺(tái)州市高二上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

檢測(cè)血液中的Ca2+能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組測(cè)定血液樣品中Ca2+的含量（l00mL血液中含Ca2+的質(zhì)量），實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①準(zhǔn)確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；

②準(zhǔn)確量取溶液10.00mL，加入過(guò)量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；

③過(guò)濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過(guò)量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；

④加入12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；

⑤用0.0020mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過(guò)量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積如圖所示，離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）已知H2C2O4屬于二元弱酸，下列說(shuō)法正確的是_________

A．H2C2O4 溶液中：c(H+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(H2C2O4)

B．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2C2O4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液，c(NH4+)前者小于后者

C．(NH4)2C2O4 溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ 2c(H2C2O4)

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH-)>c(H+)

（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色開始時(shí)緩慢，一段時(shí)間后迅速加快，利用水浴使反應(yīng)液保持恒溫時(shí)也是如此，出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是_________

（3）12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液應(yīng)用_________量取(填“酸式”或“堿式”滴定管）

（4）到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________

（5）若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌，測(cè)得血液中Ca2+的含量將_________ (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

（6）計(jì)算血樣中Ca2+的含量_________ g/100mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省臺(tái)州市高二上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列改變可確認(rèn)化學(xué)平衡一定移動(dòng)的是（ ）

A. 化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生了改變

B. 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)

C. 正逆反應(yīng)速率發(fā)生了改變

D. 有固態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，移走適量的固態(tài)物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省宿州市高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（a卷）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下均產(chǎn)生5.6L氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為

A. 一定為1:1 B. 可能為2:3 C. 一定為3:2 D. 可能為1:6

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案