下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成

B．加入催化劑有利于氨的氧化反應

C．高壓有利于合成氨反應

D．向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大

反應mA（s）+ nB（g）eC（g）+ fD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是

A．達到平衡后，加入催化劑則C%增大

B．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向正向移動

C．化學方程式中n＞e+f

D．達到平衡后，若升溫，平衡正向移動

熔融狀態(tài)下，Na的單質和FeCl2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Na＋FeCl2 Fe＋2NaCl 。下列判斷不正確的是

A．放電時，電池的正極反應式為Fe2＋＋2e－＝Fe

B．充電時，鈉電極接電源的正極

C．該電池的電解質為-Al2O3

D．電池在使用時，外電路中電子由負極流向正極

2.0 mol PCl3和1.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是

A．0.40 mol B．0.20 mol

C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

一定溫度下，水中存在H2OH++OH－∆H＞0的平衡，下列敘述一定正確的是

A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

B．將水加熱，Kw增大，pH減小

C．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H+)降低

D．向水中加入少量Na2SO4固體，平衡不移動，c(H+)一定為10-7 mol·L-1

常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）。下列敘述一定正確的是

A．由圖中信息可知HA為弱酸

B．在N點pH=7，酸堿恰好完全反應

C．常溫時一定濃度的MA稀溶液顯中性

D．K 點對應的溶液中，c(M+) + c(MOH)=2c (A-)

運用所學知識，解決下列問題：

（1）鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，試用離子方程式表示鹽堿地產生堿性的原因：________________________________。

（2）今有常溫下五種溶液：

NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液

①NH4Cl溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”），升高溫度可以_________（填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解；

②pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

③濃度相同的下列三種溶液：（A）NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液，則c(NH4+)由大到小的順序為______＞______＞_______（用序號填空）。

（3）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因____________________________。

（提示：SOCl2與水反應的化學方程式為SOCl2 +H2O = SO2↑+ 2HCl↑）

某化學小組利用硫代硫酸鈉進行了相關的實驗。

Ⅰ．已知：Na2S2O3 + H2 SO4 Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O，某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：

（1）該實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，因此V1=V2 =________，V3=_______；

（2）若V4=10.0，V5=6.0，則實驗①、③可探究__________對反應速率的影響。

Ⅱ．利用反應：I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量測定硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度，現(xiàn)在稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250 mL的溶液，取25．00 mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，則：

（3）滴定應選擇的指示劑是_________，滴定終點的現(xiàn)象為____________________

________________________。

（4）對于該滴定實驗的有關操作或誤差分析正確的是____________。

a．滴定前，要用對應裝入的溶液潤洗錐形瓶和滴定管

b．滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，會使所測得的結果偏大

c．滴定開始時滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束后氣泡消失，測得純度將偏小

d．滴定前仰視讀數(shù)而滴定結束時平視讀數(shù)，則所測得的純度將會偏小

（5）樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為____________。

根據(jù)要求回答下列有關問題。

（1）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H=-28.5kJ/mol

冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=____________，

溫度升高后，K 值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（2）己知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) 2Fe(s)+3CO(g) ∆H1=+489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H2=-28.5kJ/mol

③C（石墨）+ CO2(g)=2CO(g） ∆H3=akJ/mol

則a=__________kJ/mol。

（3）在T℃時，反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質，經(jīng)過一段時間后達到平衡。（已知=4）

①平衡時CO 的轉化率為___________。

②下列情況標志反應達到平衡狀態(tài)正確的是________（填字母）。

a．容器內氣體密度保持不變

b．容器內氣體壓強保持不變

c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

（4）一定條件下發(fā)生反應：N2(g）+ 3H2(g）2NH3(g）∆H＜0。

① 在某溫度時，向容積固定的容器中加入1mol N2和3mol H2，達到平衡后:

a．若向容器中通入N2，則N2的轉化率將___________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。

b．若再通入1mol N2和3mol H2，氮氣的轉化率將________。

②三個相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下分別達到平衡，氨氣的體積分數(shù)隨時間變化如圖，下列說法正確的是___________。

a．圖Ⅰ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2

b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下有無催化劑， 1表示沒加入催化劑， 2表示加入了催化劑

c．圖Ⅲ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2

電化學與我們的生活有著密切的聯(lián)系，請結合電化學知識回答下列有關問題。

（1）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含有NaCl），不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅棕色銹斑。試回答：

鐵鍋的銹蝕應屬于________________（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”），鐵鍋銹蝕的負極反應式為：__________________；正負極反應產物會繼續(xù)發(fā)生反應，最終生成的紅棕色銹斑的主要成分是________________（填化學式）。

（2）下圖是一個電化學過程的示意圖。

已知甲池的總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH 2K2CO3＋6H2O

①甲池是_______裝置，通O2一極的電極反應式為____________________。

②乙池中反應的化學方程式為_____________________________。如果開始加入的CuSO4溶液足量，當乙池中A（Fe）極的質量增加3.2 g時，甲池中消耗O2_________mL（標準狀況下）。