熔融狀態(tài)下,Na的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反應(yīng)原理為:2Na+FeCl2 Fe+2NaCl 。下列判斷不正確的是
A.放電時(shí),電池的正極反應(yīng)式為Fe2++2e-=Fe
B.充電時(shí),鈉電極接電源的正極
C.該電池的電解質(zhì)為-Al2O3
D.電池在使用時(shí),外電路中電子由負(fù)極流向正極
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高一12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
將15ml 2mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40ml0.5mol/L MCln鹽酸溶液中,恰好將溶液中的 Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽,則MCln中n值是
A.4 B.3 C.2 D.1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年天津市部分區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,呈白色。在化學(xué)反應(yīng)中,強(qiáng)酸一般能制取弱酸,F(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇所給試劑,用如上圖裝置來(lái)證明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3。(不考慮硝酸的揮發(fā)性)
A、B、C中盛裝的試劑分別為_(kāi)___________、____________、____________。C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________________;
寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________。
(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,利用上圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性。A中盛裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末,實(shí)驗(yàn)時(shí)C中溶液變成藍(lán)色,則:C中盛裝的試劑為_(kāi)________________;寫(xiě)出C中離子方程式_____________________。該實(shí)驗(yàn)該裝置有明顯不足,請(qǐng)指出改進(jìn)方法:__________________________。
(3)如果C中盛裝飽和氫硫酸(H2S飽和水溶液),A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應(yīng)開(kāi)始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________;如果將SO2氣體通入到飽和氫硫酸溶液中,也會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀,該過(guò)程體現(xiàn)SO2 (填序號(hào))。
A.漂白性 B.氧化性 C.還原性 D.酸性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年天津市部分區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì),先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+,最適合的氧化劑是
A.H2O2水溶液 B.KMnO4溶液
C.Cl2水溶液 D.HNO3溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年天津市部分區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)小組利用硫代硫酸鈉進(jìn)行了相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.已知:Na2S2O3 + H2 SO4 Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O,某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí),設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
(1)該實(shí)驗(yàn)①、②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,因此V1=V2 =________,V3=_______;
(2)若V4=10.0,V5=6.0,則實(shí)驗(yàn)①、③可探究__________對(duì)反應(yīng)速率的影響。
Ⅱ.利用反應(yīng):I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量測(cè)定硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度,現(xiàn)在稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品,配成250 mL的溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,加入指示劑,用a mol/L的碘水滴定,消耗碘水b mL,則:
(3)滴定應(yīng)選擇的指示劑是_________,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)___________________
________________________。
(4)對(duì)于該滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作或誤差分析正確的是____________。
a.滴定前,要用對(duì)應(yīng)裝入的溶液潤(rùn)洗錐形瓶和滴定管
b.滴定過(guò)程中,標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外,會(huì)使所測(cè)得的結(jié)果偏大
c.滴定開(kāi)始時(shí)滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失,測(cè)得純度將偏小
d.滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時(shí)平視讀數(shù),則所測(cè)得的純度將會(huì)偏小
(5)樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為_(kāi)___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年天津市部分區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.為保護(hù)海輪的船殼,常在船殼上鑲?cè)脘\塊
B.明礬溶于水可以使水凈化,是因?yàn)槊鞯\中的Al3+水解顯酸性
C.己知工業(yè)合成氨氣∆H<0,達(dá)平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.NH3(g) + HCl(g)=NH4Cl(s)是熵減小的反應(yīng),較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的∆H>0
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年天津市部分區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫時(shí)0.1 mol/L CH3COONa溶液中各離子濃度排序正確的是
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省資陽(yáng)市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列操作,發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中
②向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸
③澄清石灰水溶液中緩慢通入二氧化碳至過(guò)量
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸
A.①② B.①③ C.①④ D.②③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省資陽(yáng)市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列表達(dá)方式正確的是
A. 24Cr的外圍電子排布式:3d44s2
B. CO2的立體結(jié)構(gòu)模型
C. 基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為
D. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com