設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．某溫度下，純水pH＝6，該溫度下1LpH＝10的氨水中含有OH－數(shù)目為0.01NA

B．0.1mol·L－1的AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物中含Al為0.1NA

C．足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硫酸為0.4NA

D．42gC3H6和C4H8的混合氣體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA

甲、乙、丙、丁為四種主族元素，甲元素與乙、丙、丁三種元素直接相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的

A. 原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞丙

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：�。炯�

D. 乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是劇毒物質(zhì)

布洛芬屬于丁苯丙酸的一種，是世界衛(wèi)生組織推薦的兒童抗炎退燒藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．布洛芬的分子式為C13H18O2

B．布洛芬與苯丙酸互為同系物

C．丁苯丙酸共有12種可能的結(jié)構(gòu)

D．布洛芬能發(fā)生加成、取代等反應(yīng)

如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法中正確的是

A．質(zhì)子透過(guò)離子交換膜由右向左移動(dòng)

B．銅電極應(yīng)與X相連接

C．M電極反應(yīng)式：(C6H10O5)n+7nH2O－24ne－＝6nCO2↑+24nH+

D．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g

下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期目的的是

25℃時(shí)，將不同濃度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，設(shè)反應(yīng)后溶液的pH如下表：

下列判斷不正確的是

A．x﹤0.10

B．HA—的電離程度大于水解程度

C．實(shí)驗(yàn)②所得溶液：c(Na+)＝c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)

D．將實(shí)驗(yàn)①所得溶液加水稀釋后，c(A2—)/c(HA—)變大

青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是 ，

⑵操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、 ，操作Ⅱ的名稱是 ，

⑶操作Ⅲ的主要過(guò)程可能是_____________（填字母）。

A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B．加95％的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾

C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液

⑷用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素分子式的方法如下：

將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測(cè)定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算。

①裝置E中盛放的物質(zhì)是 ，

②該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差，造成測(cè)定含氧量偏低，改進(jìn)方法是 。

③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，稱得：

則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是 ，

⑸某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究：將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說(shuō)明青蒿素與 （填字母）具有相同的性質(zhì)。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

鉻是一種銀白色金屬,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價(jià)為常見(jiàn)價(jià)態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要工藝流程如下：

已知：①Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑

②常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42—

⑴工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式： ；

⑵酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是 ；

⑶固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)下圖分析操作a為 ；

⑷已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72—，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：

①Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高，是因?yàn)?u> ；

②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填選項(xiàng)序號(hào)）

A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole—，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

⑸根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42—的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。用以下方法處理廢水：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)＝1.2×10—10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。則加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于 mol·L—1，廢水處理后方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。

工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ﹒脫硝：

已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol—1

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+133kJ·mol—1

H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝—44kJ·mol—1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為： ；

Ⅱ﹒脫碳：

向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH﹤0

⑴①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）

A﹒混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

B﹒CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C﹒CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

D﹒混合氣體的密度保持不變

E﹒1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂

③CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2～t6CO2濃度隨時(shí)間的變化曲線。

⑵改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬��?shù)K(Ⅰ) K(Ⅱ)（填“﹥”“﹤”或“＝”）

②對(duì)反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝ 。在其他條件不變的情況下，若30min時(shí)只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡 移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”)。

⑶利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇—空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理

示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式

太陽(yáng)能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

⑴二價(jià)銅離子的電子排布式為 ，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋 。

⑵如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為 。

⑶往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。

⑷銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為 ，類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H—N＝C＝S）的沸點(diǎn)。其原因是 。

⑸硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3，在BF3•NH3中B原子的雜化方式為 ，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供 。

⑹六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為 。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。（只要求列算式）。