設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．某溫度下，純水pH＝6，該溫度下1LpH＝10的氨水中含有OH－數(shù)目為0.01NA

B．0.1mol·L－1的AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物中含Al為0.1NA

C．足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硫酸為0.4NA

D．42gC3H6和C4H8的混合氣體中含有共價鍵的數(shù)目為3NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是( )

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4υ正(O2)= 5υ逆(NO )

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西省欽州市欽州港區(qū)高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

(1)己知一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。

(2)在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，各組分濃度-時間圖像如下。

① 表示N2濃度變化的曲線是 (填序號)。

② 前25min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 。

③ 在25min時，采取下列措施，能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是__________(填序號)。

a. 通入1molN2

b. 通入1molH2

c. 通入1molHe氣

d. 通入1molHCl

e. 通入1molN2和3molH2

(3)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法錯誤的是__________(填序號)。

a．氣體體積不再變化，則已平衡

b．氣體密度不再變化，則已平衡

c．平衡后，壓縮容器，會生成更多NH3

d．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，平衡不移動

(4)電廠煙氣脫氮：主反應(yīng)為：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反應(yīng)為：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖所示。

請回答：在400～600K時，隨溫度的升高，平衡混合氣中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不變”)，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西省欽州市高新區(qū)高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C8H16O2的酯A，能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能氧化成D。D與C互為同分異構(gòu)體。則有機物A可能的結(jié)構(gòu)有

A．4種 B．3種 C．2種 D．1種

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，將不同濃度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計)，設(shè)反應(yīng)后溶液的pH如下表：

實驗編號

起始濃度/mol·L—1

反應(yīng)后溶液的pH

c(H2A)

c(NaOH)

①

x

0.10

9

②

0.10

0.10

5

下列判斷不正確的是

A．x﹤0.10

B．HA—的電離程度大于水解程度

C．實驗②所得溶液：c(Na+)＝c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)

D．將實驗①所得溶液加水稀釋后，c(A2—)/c(HA—)變大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考五化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

.在鐵和氧化鐵混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是

A．1.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．2.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學(xué)高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：簡答題

如圖所示，p、q為直流電源的兩極，A由金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D上產(chǎn)生氣泡，試回答：

(1)p為________極，A極發(fā)生了_____ ___反應(yīng)。

(2)C為________極，可收集到_____ ___；

D為________極，可收集到___ _ ____。

(3)C極的電極反應(yīng)式為________________________。

(4)在電解過程中，測C、D兩極上產(chǎn)生氣體的體積，實驗數(shù)據(jù)如下表：

時間(min)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

陰極產(chǎn)生氣體的體積(cm3)

6

12

20

29

39

49

59

69

79

89

陽極產(chǎn)生氣體的體積(cm3)

2

4

7

11

16

21

26

31

36

41

仔細(xì)分析以上實驗數(shù)據(jù)，請說出變化的可能原因是___________________。

(5) 當(dāng)電路中通過0.004 mol電子時，B極上沉積的金屬X為0.128 g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為_______

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學(xué)高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于鉛蓄電池Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O的說法正確的是

A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—

B．在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板

C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在F、P、S三種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于其他兩種元素；若從中選出氟元素，選擇的理由是( )

A．單質(zhì)與冷水反應(yīng)非常劇烈

B．單質(zhì)固態(tài)時屬于分子晶體

C．一定條件下，能與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)

D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

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