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科目： 來(lái)源： 題型：

往容積為10L的密閉容器內(nèi)通入40mol N2和120mol H2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c（N2）為2mol/L．
（1）用H2的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率v（H2）=
3mol/（L?s）
3mol/（L?s）
．
（2）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是
50%
50%
．
（3）平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是
1
3
1
3
．
（4）容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是
4：3
4：3
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)  A：
H
H
C：
N
N
E：
S
S

（2）畫(huà)出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：

（3）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下生成化合物X，X的電子式為
；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會(huì)觀(guān)察到
溶液變紅
溶液變紅
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

根據(jù)氧化還原反應(yīng)CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
（1）用
鐵
鐵
作負(fù)極，電極反應(yīng)為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．（2）電解質(zhì)溶液是
CuSO4溶液
CuSO4溶液
．（3）用
Cu
Cu
作正極，電極反應(yīng)為
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

甲硅烷（SiH4）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃．
（1）甲硅烷中含有的化學(xué)鍵是
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
，其在固態(tài)時(shí)屬于
分子
分子
晶體．
（2）已知室溫下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6kJ，則其熱化學(xué)方程式為
SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），經(jīng)4min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，
c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol?L-1?min-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于銅-鋅-稀H2SO4構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

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科目： 來(lái)源： 題型：

氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車(chē)備受青睞．我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車(chē)“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)．氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括（　�。�
①原料來(lái)源廣 ②易燃燒、熱值高   ③儲(chǔ)存方便 ④制備工藝廉價(jià)易行．

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科目： 來(lái)源： 題型：

A元素的陽(yáng)離子、B元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則A、B元素原子序數(shù)大小是（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

超鈾元素的發(fā)現(xiàn)是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說(shuō)，原子118293X的中子數(shù)與電子數(shù)之差為（　�。�

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同步練習(xí)冊(cè)答案