Question

根據(jù)氧化還原反應(yīng)CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu，設(shè)計(jì)一個原電池：
（1）用

鐵

作負(fù)極，電極反應(yīng)為

Fe-2e-═Fe²⁺

．（2）電解質(zhì)溶液是

CuSO₄溶液

．（3）用

Cu

作正極，電極反應(yīng)為

Cu²⁺+2e-═Cu

．

Answer 1

分析：根據(jù)原電池工作原理結(jié)合總反應(yīng)方程式，還原劑作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，氧化劑的溶液作電解質(zhì)溶液．

解答：解：（1）CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu，該反應(yīng)中，鐵失電子生成二價(jià)鐵離子進(jìn)入溶液，所以鐵作還原劑．故答案為：鐵；Fe-2e-═Fe²⁺；
（2）該反應(yīng)中，硫酸銅作氧化劑，氧化劑的溶液作電解質(zhì)溶液，所以電解質(zhì)溶液是CuSO₄溶液，故答案為：CuSO₄溶液；
（3）不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆纸饘僮髡龢O，根據(jù)反應(yīng)方程式，可選銅作正極，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)．故答案為：Cu； Cu²⁺+2e-═Cu．

點(diǎn)評：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，原電池的設(shè)計(jì)關(guān)鍵是負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液的成分，一般來說，還原劑作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，氧化劑的溶液作電解質(zhì)溶液．