下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是

A．一個化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的ΔH值的大小沒有必然聯(lián)系

B．中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，所以1.00 L 1.00 mol·L－1 H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量

C．用等體積的0.50 mol·L－1鹽酸、0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大

D．在101 kPa時，1 mol CH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

常溫下，pH＝12的NaOH溶液與pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為

A．9∶2 B．2∶9 C．1∶9 D．10∶1

已知c（NH4Cl）≤0.1 mol/L時，溶液pH＞5.1�，F(xiàn)用0.1 mol/L鹽酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點，所用鹽酸的體積為

A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL

氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式：

4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ΔH1；

4Al（s）＋2O3（g）=2Al2O3（s） ΔH2；

3O2（g）=2O3（g） ΔH3。則：

A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0

準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是

A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定

B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

D．滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小

反應(yīng)CO2（g）＋2NH3（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） ΔH＜0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是

A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變

B．減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小

C．保持容積不變，增大CO2的量，NH3的轉(zhuǎn)化率減小

D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動

在一個固定容積的密閉容器中充入3 mol NO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1 mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時，測得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是

A．x＞y B．x＜y C．x＝y(tǒng) D．不能確定

中和熱的測定實驗（如圖）。

（1）量取反應(yīng)物時，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是________（填序號）。

A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固體

（2）在實驗過程中，該同學(xué)需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有_____________（填序號）。

A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度

C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度

E．水的比熱容

F．溶液混合后的最高溫度

（3）若用50 mL 0.5 mol·L－1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)_____________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2SO2＋O22SO3 ΔH<0。

請回答下列問題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________（填字母）。

a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________（填字母）。

a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2

c．改變反應(yīng)的催化劑 d．降低溫度

（3）將0.050 mol SO2（g）和0.030 mol O2（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）＝0.040 mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率（不必寫出計算過程）。

①平衡常數(shù)K＝____________________；

②平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率α（SO2）＝____________________。

（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。已知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡：①HSOSO＋H＋，②HSO＋H2OH2SO3＋OH－；常溫下，0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH<7，則該溶液中c（H2SO3）______________c（SO）（填“>”、“＝”或“<”）。

反應(yīng)A（g）＋B（s）C（g）；ΔH＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率（填“加快”、“減慢”或“不變”）：

（1）升溫__________；

（2）加正催化劑__________；

（3）增大容器容積__________；

（4）加入A__________；

（5）加入C__________。