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中和熱的測定實驗（如圖）。

（1）量取反應物時，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還應加入的試劑是________（填序號）。

A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固體

（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有_____________（填序號）。

A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度

C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度

E．水的比熱容

F．溶液混合后的最高溫度

（3）若用50 mL 0.5 mol·L－1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)_____________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

練習冊系列答案

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回答下列問題：

（1）某溫度下該平衡體系的壓強為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，碳酸錳熱分解反應的平衡常數(shù)K＝____________（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；K與反應①、②的平衡常數(shù)K1、K2的關(guān)系為______________。

（2）反應②在低溫下能自發(fā)進行，則其ΔH______________0（填“>”、“<”或“＝”）。

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（1）某溫度（t ℃）時，水的KW＝1×10－13，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）__ __________25 ℃，其理由是____________。將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a∶b＝____________。

（2）已知25 ℃時0.1 mol/L醋酸溶液達到平衡（HAcH＋＋Ac－）時的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡____________移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH值____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。