已知反應(yīng)Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag選擇適宜的材料和試劑將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個原電池．
（1）畫出裝置圖，并注明電池的正、負(fù)極及電極材料和電解質(zhì)溶液：
（2）寫出電極反應(yīng)式：．

對于反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃（g），當(dāng)其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成SO₃的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減小”或“不變”）．

編號	改變的條件	生成SO3的速率
①	升高溫度	增大 增大
②	降低溫度	減小 減小
③	增大氧氣的濃度	增大 增大
④	使用催化劑	增大 增大

下表是元素周期表的前三周期：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H			I	J	K

回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：D、K．
（2）G元素與F元素形成的化合物的化學(xué)式是、它是（填“離子”或“共價”）化合物．
（3）非金屬性最強(qiáng)的元素是，I和J最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是＜．（填化學(xué)式）
（4）寫出化合物A₂E₂的電子式．
（5）將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）按如圖裝置連接，對該裝置判斷正確的是
A．C極是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．C極是原電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．H極是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．H極是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
（6）下列判斷正確的是
A、原子半徑：B＜C＜D＜E＜F         B、氫化物穩(wěn)定性：C＜D
C、G能從H的鹽溶液中置換出H   D、簡單陰離子的還原性：I＜J．

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

向某物質(zhì)中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該物質(zhì)可能是（　�。�

下列離子化合物電子式不正確的是（　　）

在相同的條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量．若生成液態(tài)水放出的熱量為Q₁，kJ；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q₂kJ．那么Q₁與Q₂之間的關(guān)系是（　�。�

在一定條件下，N₂+3H₂?2NH₃，下列敘述中錯誤的是（　　）

在反應(yīng)2A+2B═3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�