已知反應(yīng)Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag選擇適宜的材料和試劑將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池．
（1）畫(huà)出裝置圖，并注明電池的正、負(fù)極及電極材料和電解質(zhì)溶液：

（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：
正極：2Ag++2e-═2Ag（或Ag++e-═Ag）；負(fù)極：Zn-2e-═Zn2+
正極：2Ag++2e-═2Ag（或Ag++e-═Ag）；負(fù)極：Zn-2e-═Zn2+
．
分析：利用反應(yīng)Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag設(shè)計(jì)原電池時(shí)，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如Cu等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為AgNO3，工作時(shí)，正極反應(yīng)式為2Ag++2e-═2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，Zn棒逐漸溶解．
解答：解：（1）利用反應(yīng)Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag設(shè)計(jì)原電池時(shí)，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如Cu等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為AgNO3，
故答案為：；
（2）正極上銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Ag++2e-═2Ag（或Ag++e-═Ag），負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-═Zn2+，
故答案為：2Ag++2e-═2Ag（或Ag++e-═Ag）；Zn-2e-═Zn2+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的設(shè)計(jì)和工作原理，題目難度不大，注意原電池正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液的選擇．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

照相用的廢定影液中含有Na+、[Ag（S2O3）2]3-、Br-等離子．某研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)程序，對(duì)某照相公司的廢定影液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)處理，回收其中的銀和溴．（已知：4H++2[Ag（S2O3）2]3-═Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O）

（1）作Ⅲ的名稱(chēng)是
蒸餾
蒸餾
；操作Ⅱ需要的主要玻璃儀器有
分液漏斗、燒杯
分液漏斗、燒杯
．
（2）加入鋅粉的目的是將少量溴化銀中的銀還原出來(lái)，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
2AgBr+Zn═2Ag+Zn2++2Br-
2AgBr+Zn═2Ag+Zn2++2Br-
．
（3）液體B中除含有Br-，還有SO42-，檢驗(yàn)溶液中存在SO42-的操作是
取少量液體B于小試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀說(shuō)明有SO42-
取少量液體B于小試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀說(shuō)明有SO42-
．
（4）步驟③實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，也常采用加入適量硝酸鉀加蓋后再灼熱的方法，推測(cè)加硝酸鉀的目的可能是
提供氧，使Ag2S充分反應(yīng)
提供氧，使Ag2S充分反應(yīng)
．
（5）通過(guò)上述回收銀的流程中，從綠色化學(xué)的要求看，存在的不足為
在空氣中灼燒產(chǎn)生的SO2有毒，污染空氣
在空氣中灼燒產(chǎn)生的SO2有毒，污染空氣
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市十一中高一下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

有下列物質(zhì)：① MgF2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥NH4Cl ⑦Cl2
(1). 只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__    __；
只由非金屬元素組成的離子化合物是____； 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____________，由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________.(填序號(hào))
(2).已知：Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3 kJ/mol
2Ag（s）+1/2 O2（g）="=" Ag2O（s）；ΔH=－31.0 kJ/mol
則Zn（s）+ Ag2O（s）="=" ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH＝          
(3).氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒(質(zhì)量守恒)外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O(R為主族元素)則：
①中R的化合價(jià)為     價(jià)，n值為    。
②R元素最外層電子數(shù)為     個(gè)，在周期表的   族。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆吉林省長(zhǎng)春市高一下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有下列物質(zhì)：① MgF2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥NH4Cl ⑦Cl2

(1). 只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__    __；

只由非金屬元素組成的離子化合物是____； 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____________，由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________.(填序號(hào))

(2).已知：Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3 kJ/mol

2Ag（s）+1/2 O2（g）="=" Ag2O（s）；ΔH=－31.0 kJ/mol

則Zn（s）+ Ag2O（s）="=" ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH＝          

(3).氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒(質(zhì)量守恒)外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O(R為主族元素)則：

①中R的化合價(jià)為     價(jià)，n值為    。

②R元素最外層電子數(shù)為     個(gè)，在周期表的   族。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列物質(zhì)：① MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥NH4Cl ⑦Cl2

(1). 只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________；只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__     __；

只由非金屬元素組成的離子化合物是____； 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____________，由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________.(填序號(hào))

(2).已知：Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3 kJ/mol

2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s）；ΔH=－31.0 kJ/mol

則Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH＝          

 (3).氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒(質(zhì)量守恒)外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O(R為主族元素)則：

①中R的化合價(jià)為      價(jià)，n值為     。

②R元素最外層電子數(shù)為      個(gè)，在周期表的    族。

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