13．有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（　�。�

	A．	稀硫酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1
	B．	在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
	C．	已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
	D．	密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1

12．氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，既能和酸反應又能和堿反應生成鹽，是兩性化合物．一個氨基酸分子中的氨基和另一個氨基酸分子中的羧基之間消去水分子，經(jīng)縮合反應而生成的產(chǎn)物叫做二肽，由兩個氨基酸分子消去水分子而形成含有一個肽鍵的化合物是二肽．

11．下列各電離方程式中，書寫正確的是（　�。�

	A．	H2CO3?2H++CO32-		B．	KHSO4?K++H++SO42-
	C．	Ba（OH）2?Ba2++2OH-		D．	NaHCO3═Na++HCO3-

10．在實驗室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO₂反應，來制取氯氣．
（1）用“雙線橋法”標出電子轉移情況
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）若生成2.24L標準狀況時的氯氣，請計算（寫出必要的計算過程）：
①理論上需要多少克MnO₂參加反應？
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？

9．（ I）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）一水合氨NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）碳酸鈉：Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-
寫出下列反應的離子方程式：
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl₂+2OH-═Cl^-+ClO^-+H₂O

（4）向氯化鎂溶液在加入澄清石灰水：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
（II） 海帶中含有豐富的碘．為從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計進行了以下實驗：
（1）步驟③的實驗操作名稱是過濾 需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗
（2）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是蒸餾
（3）步驟①將海帶放入坩堝（填儀器名稱）中，用酒精燈充分加熱灰化；
步驟②為了加速溶解的措施有充分攪拌（或加熱、用熱水溶解等）（任寫一種合理措施）
（4）步驟⑤中某學生選擇用苯從碘的水溶液中提取碘的理由是：苯和水不互溶、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．

8．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

NaCl

B．

CO2

C．

C12H22O11（蔗糖）

D．

Al

7．如圖所示裝置有多種用途，請回答下列問題：
（1）洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝置內(nèi)應盛放濃硫酸；
（2）檢驗：證明CO中混有CO₂，裝置內(nèi)應盛放澄清石灰水；
（3）集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時，氣體應從裝置的B端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體從A端通入．若用排水法收集O₂時，瓶內(nèi)應先裝滿水，氣體從B端通入．

6．等物質(zhì)的量的CO和CO₂中所含O原子個數(shù)之比1：2，在同溫同壓下的體積之比1：1．在100ml AL₂（SO₄）₃溶液中，0.2 mol AL₂（SO₄）₃中含0.6molSO₄^2-，其中含Al³⁺0.4NA個，從中取出10ml的該溶液再稀釋到100ml，則稀釋后的溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.006mol/L．

5．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①碳酸鈉 ②氧化鈉 ③二氧化硅 ④鐵 ⑤氧氣
⑥氫氧化鈣 ⑦硫酸  請將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號填入空白處：
（1）按組成分類，屬于單質(zhì)的是④⑤，屬于氧化物的是②③，屬于酸的是⑦，屬于堿的是⑥，屬于鹽的是①．
（2）寫出①分別與⑥、⑦在溶液中反應的離子方程式：
Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．

4．Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na₂S₂O₃•5H₂O
反應原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na₂SO₃加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃•5H₂O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質(zhì)是Na₂SO₄．檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是
取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na₂SO₄．
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
Ⅱ．測定產(chǎn)品純度
準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L^-1碘的標準溶液滴定．
反應原理為2S₂O${\;}_{3}^{2-}$+I₂═S₄O${\;}_{6}^{2-}$+2I^-
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{色．
（6）測定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度為（設Na₂S₂O₃•5H₂O相對分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×1{0}^{-13}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na₂S₂O₃的應用
（7）Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為
S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．