Question

13．有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（　　）

• A． 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=+57.3 kJ•mol^-1
• B． 在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5 kJ•mol^-1，則水分解的熱化學方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1
• C． 已知2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ•mol^-1
• D． 密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、酸堿中和是放熱反應，注意從反應吸放熱的表示方法角度來判斷；
B、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，定義要點：①可燃物必須為1mol．②必須生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO₂，H→H₂O（液）；
C、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，定義要點：①可燃物必須為1mol．②必須生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO₂，H→H₂O（液）；
D、根據(jù)生成硫化亞鐵17.6 g即0.2mol時，放出19.12 kJ熱量，可知生成1molFeS（s）時放出的熱量．

解答 解：A、酸堿中和是放熱反應，故△H應為負值，故A錯誤；
B、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，定義要點：可燃物必須為1mol，故可知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.5×2kJ•mol^-1 =-571.0kJ•mol^-1 ，故水分解的熱化學方程式：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.0 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，定義要點：必須完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO₂，H→H₂O（液），而2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，是碳的不完全燃燒，故C錯誤；
D、根據(jù)生成硫化亞鐵17.6 g即0.2mol時，放出19.12 kJ熱量，可知生成1molFeS（s）時放出95.6 kJ的熱量，故D正確；
故選D．

點評 本題從中和熱、燃燒熱和反應熱數(shù)值的計算角度對化學反應與能量進行了考查，注意把握中和熱和燃燒熱的定義要點，難度不大．