20．試回答下列問題：
（1）9g 水的物質的量是0.5mol，含有1mol 氫原子，含有3.01×10²⁴個電子．
（2）等物質的量的SO₂ 和SO₃ 所含的原子個數(shù)之比是3：4，質量比是4：5．
（3）0.4mol NH₃ 中所含氫原子數(shù)與10.8克水中所含氫原子數(shù)相等．
（4）質量分數(shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1.4g/cm³，則其物質的量濃度為7mol/L．
（5）在a L Al₂（SO₄）₃ 和（NH₄）₂SO₄ 的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；若加入足量NaOH 并加熱可得到c mol NH₃，則原溶液中Al³⁺的物質的量濃度為$\frac{2b-c}{3a}$mol/L．

19．實驗室用下列儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣．

（1）盛有濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗．
（2）按氣流從左到右，裝置正確的連接是：a 接f、h接b、c接e、d接g（填各接口字母）
（3）裝置F 的作用是吸收氯化氫，裝置B 的作用是吸收水干燥氯氣．
（4）裝置E 中發(fā)生反應的化學方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（5）裝置A 中發(fā)生反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若A 中有4.48L 氯氣產生（標準狀態(tài)下），則參加反應的HCl有29.2g．

18．今有七種物質：①鋁線 ②熔化的KNO₃ ③氯氣  ④NaCl 晶體⑤液態(tài)氯化氫  ⑥石灰水   ⑦乙醇
（1）其中能導電的物質是①②⑥
（2）屬于電解質的是②④⑤
（3）屬于非電解質的是⑦．

17．在托盤天平的兩盤中各放入一個質量相等的燒杯，兩燒杯中各盛有100mL1mol/L 硫酸溶液，向兩燒杯中分別加入各組中的兩種物質，反應后天平保持平衡的是（　　）

	A．	0.1mol Zn，0.1mol Fe		B．	1mol Fe，1mol Zn
	C．	1g Zn，1g Fe		D．	10g Zn，10g Fe

16．兩個不同容積的容器中分別盛有H₂、O₂，已知兩個容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說法一定正確的是（　　）

	A．	兩種氣體質量相等		B．	兩種氣體的物質的量之比為16：1
	C．	兩種氣體壓強比為16：1		D．	兩種氣體體積比為1：16

15．如圖的實驗裝置用來分離CO₂和CO氣體并干燥．圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y 型管和止水夾分別接c．d 兩球膽，現(xiàn)裝置內的空氣已排盡．為使實驗成功，甲、乙、丙分別盛放的溶液是（　�。�

	A．	飽和NaHCO3 溶液、12mol•L-1鹽酸、18.4mol•L-1H2SO4
	B．	飽和Na2CO3 溶液、2mol•L-1 H2SO4、飽和NaOH 溶液
	C．	飽和NaOH 溶液、2mol•L-1 H2SO4、18.4mol•L-1H2SO4
	D．	18.4mol•L-1H2SO4、飽和NaOH 溶液、18.4mol•L-1H2SO4

14．霧霾天氣嚴重影響人們的生活，氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾的主要原因之一．
Ⅰ．將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
（1）某同學測得該樣本所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度列出下表：（若缺少的離子用H⁺或OH^-補充）：

離子	K+	Na+	NH4+	SO32-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	7×10-6	3×10-6	2×10-5	3×10-5	5×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=4；該表有一處筆誤，請你指正表中用亞硫酸根離子表示濃度有錯，應用亞硫酸氫根離子表示．
Ⅱ．消除氮氧化物和硫化物有多種方法．
【方法一】：工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO₂和NO，可獲得Na₂S₂O₄（連二亞硫酸鈉）和NH₄NO₃ 產品的流程圖如圖（Ce為鈰元素）：

（2）裝置Ⅰ中的主要反應的離子方程式為SO₂+OH^-=HSO₃^-．
（3）裝置Ⅲ可以使Ce⁴⁺中再生，若用甲烷燃燒電池電解該裝置中的溶液，當消耗24g甲烷時，理論上可再生12mol Ce⁴⁺．
（4）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO₂的常見方法，先將含SO₂的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，
該溫度下，吸收液中c（Ca²⁺）一直保持為0.70mol/L，已知Ksp（CaSO₃）=1.4×10^-7．求吸收液中的SO₃^2-的濃度2.0×10^-7mol/L．（結果保留2位有效數(shù)字）
【方法二】：NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應原理如圖所示：

（5）圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氫率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應的溫度分別為Mn、200℃左右．
（6）用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1脫氫效果最佳．已知生成11.2L N₂（標）反應放出的熱量為QkJ，此時對應的脫氫反應的熱化學方程式為2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）=2N₂（g）+3H₂O（g）△H=-4QkJ•mol^-1．
【方法二】用活性炭還原法可以處理氮氧化物．
反應原理：1/2C（s）+NO（g）═1/2N₂（g）+1/2CO₂（g）△H=-QkJ/mol在T1℃時，反應進行到不同的時間測得各物質的濃度如下：

時間（min） 濃度（mol/L-1）	0min	10min	20min	30min	40min	50min
NO（mol/L-1）	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2（mol/L-1）	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2（mol/L-1）	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

（7）T₁℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.75．
（8）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是通入一定量的NO或適當縮小容器的體積或增大壓強或通入等物質的量的CO₂和N₂．

13．過氧化氫的水溶液稱為雙氧水，常用作消毒劑、殺菌、漂白及工業(yè)生產原料等．
某實驗小組取一定量的過氧化氫溶液，測定H₂O₂的含量，并探究H₂O₂的某些性質、應用．
Ⅰ．測定市售過氧化氫溶液中H₂O₂的質量分數(shù)
（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的市售過氧化氫溶液，應選用儀器是B（填序號）；
A．10mL量筒    B．酸式滴定管       C．堿式滴定管        D．50mL燒杯
（2）將上述溶液稀釋至250mL，操作中用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（填名稱）；
（3）取25.00mL（2）中稀溶液至錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO₄標準液滴定，
①完成反應的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺→2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
②該小組一共進行了四次測定實驗，實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO4溶液體積/mL	25.00	25.02	20.00	24.98

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算原過氧化氫溶液中H₂O₂質量分數(shù)$\frac{1700C}{8ρ}%$．
（4）下列操作會導致測定結果偏高的是ABC．
A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定的氣泡消失
B．將H₂O₂溶液稀釋成250.00mL溶液時，定容俯視刻度線
C．終點時，滴入一滴KMnO₄溶液，溶液呈紅色，向紅色溶液返滴一滴H₂O2溶液仍呈紅色
Ⅱ．探究H₂O₂的性質
（5）上述測定原理，H₂O₂體現(xiàn)還原性；
（6）若要驗證H₂O₂不穩(wěn)定性，操作是取適量過氧化氫溶液于試管中加熱，用帶火星木條于試管口，木條復燃．
Ⅲ．探究H₂O₂的應用
（7）為研究工業(yè)生產流程中雙氧水的用量、調節(jié)的pH、反應時間三個關鍵生產條件對產品質量的影響，需要進行七組實驗，若實驗序號1是該流程的理論最佳生產條件，請在下表中填入實驗序號為5、6、7的三組實驗條件．

實驗序號	1	2	3	4	5	6	7
雙氧水（mL）	0.5	0.4	0.6	0.5
pH	11	11	11	10
反應時間	3	3	3	3

12．A、B、C三種物質中均含有同一種元素，它們之間有如右圖所示的轉化關系（部分反應物質已略去）．

（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，請寫出反應④的離子方程式：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O，B溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示）Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺
（2）若反應①為置換反應，反應④為化合反應，C物質大量存在于海水中，是人體生理活動不可缺少的物質．工業(yè)上可以用C來制取A或B，保存少量單質A的方法 是保存在煤油里，A在氧氣中燃燒產物所含的化學鍵有離子鍵和共價鍵；用C來制取B反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）若反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應．當A為一種金屬單質時，請寫出反應③可能的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．若只用一種試劑鑒別B、C，可以選的試劑是KSCN溶液．

11．已知X、Y是兩種性質相似的短周期元素．
Ⅰ．若X、Y是相鄰相似，它們的單質都必須采用電解法制備，但都無需密封保存，
（1）X離子的結構示意圖．（2）Y元素在周期表中位置第三周期ⅢA族．
Ⅱ．若X、Y是同族相似$\frac{X}{Y}$，X是形成化合物種類最多的元素．
（3）I₂O₃以氧化XO，常用于測定XO含量，已知：①2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.66kJ•mol^-1
②2XO（g）+O₂（g）=2XO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1．請寫出XO（g）與I₂O₅（s）和XO₂（g）的熱化學方程式：5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.17kJ/mol．
（4）工業(yè)上用X單質與Y的氧化物反應制取Y單質的過程中，YO是反應中間產物，隔絕空氣時YO和NaOH溶液反應（產物之一是Na₂YO₃）的離子方程式是SiO+2OH^-=SiO₃^2-+H₂↑．
Ⅲ．若X、Y是對角相似，X、Y的最高價含氧酸的濃溶液都有強氧化性．
（5）下列試劑都可以證明X、Y的最高價含氧酸的濃溶液都有強氧化性的是ABD．
A．鐵片    B．銅片     C．二氧化硫       D．木炭
（6）HA是含有X元素的一元酸，常溫下，將0.2mol/L的HA溶液與等體積、等濃度的NaOH溶液混合，所得溶液（假設溶液體積可以相加）中部分微粒組成及濃度如圖所示，圖中N表示OH^-（填微粒符號）．

（7）某化工廠設計要求：空氣中YO₂含量不得超過0.02mg/L．某同學用如圖所示簡易裝置測定空氣中的YO₂含量：準確移取10mL5×10^-4mol/L的標準碘水溶液，注入試管中，加2-3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色，在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，假設該同學的測量是準確的，則他抽氣的次數(shù)至少為160次時方可說明該廠空氣中的YO₂含量達標．