Question

19．實驗室用下列儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣．

（1）盛有濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗．
（2）按氣流從左到右，裝置正確的連接是：a 接f、h接b、c接e、d接g（填各接口字母）
（3）裝置F 的作用是吸收氯化氫，裝置B 的作用是吸收水干燥氯氣．
（4）裝置E 中發(fā)生反應的化學方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（5）裝置A 中發(fā)生反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若A 中有4.48L 氯氣產(chǎn)生（標準狀態(tài)下），則參加反應的HCl有29.2g．

Answer 1

分析 （1）熟悉儀器構(gòu)造，說出其名稱；
（2）根據(jù)實驗發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置排序；
（3）依據(jù)濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據(jù)氯氣、氯化氫、濃硫酸性質(zhì)選擇除雜劑；
（4）裝置E用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；
（5）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水；依據(jù)方程式計算生成4.48L 氯氣產(chǎn)生（標準狀態(tài)下），則參加反應的HCl的質(zhì)量．

解答 解：（1）盛有濃鹽酸的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）實驗裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；A為氯氣的制取裝置，濃鹽酸與足量MnO₂反應制取Cl₂，反應需要加熱，氯化氫易揮發(fā)，所以制取的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，由于氯氣難溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，然后用濃硫酸干燥得到了干燥、純凈的氯氣，用向下排空氣法收集氯氣，最后要吸收多余的氯氣，即儀器連接順序為：a接f接h接b接c接e接d接g，
故答案為：f；h；b；c；e；d；g；
（3）制取氯氣時需要加熱，會使?jié)恹}酸揮發(fā)出來，制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，Cl₂不溶于飽和食鹽水，而HCl溶于飽和食鹽水，所以可以用裝置F使用飽和食鹽水除去HCl；濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；
故答案為：吸收氯化氫；吸收水干燥氯氣；
（4）裝置E用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，化學方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（5）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
設需要氯化氫質(zhì)量為mg，依據(jù)方程式可知：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
      4×36.5g            22.4L
          m                4.48L    
解得m=29.2g；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；29.2．

點評 本題考查了實驗室制取氯氣以及有關化學方程式的計算，掌握實驗室制備氯氣的原理以及氯氣的化學性質(zhì)是解答的關鍵，題目難度不大，注意氣體制備裝置的一般連接順序．