3．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是BD．
A．c（H⁺） B．c（H⁺）/c（CH₃COOH） C．c（H⁺）•c（OH^-） D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無(wú)法確定”）．
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)K1	1.8×10-5	4.3×10-7	3.0×10-8
K2	--	5.6×10-11	--

下列四種離子結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是B．
A．HCO₃^-         B．CO₃^2-          C．ClO^-          D．CH₃COO^-
（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=4；取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復(fù)至常溫時(shí)其pH=10．

2．用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？在大小燒杯間填滿碎碎紙條，使小燒杯口與大燒杯口相平．
（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上  述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)的，而與酸、堿的用量無(wú)關(guān)．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的絕對(duì)值會(huì)偏小（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

1．運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）25℃時(shí)，某FeCl₃溶液的pH=2，則由水電離產(chǎn)生的總c（OH^-）=0.01mol/L；用離子方程式表示FeCl₃溶液用于凈水的原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（2）已知NaHSO₄在水中的電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．在NaHSO₄溶液中c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH＞7．
（3）某溫度下純水中c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH^-）=8×10^-9mol/L．
（4）某溫度下純水的c（H⁺）=1.0×10^-6 mol•L^-1，在此溫度下，將pH=8的Ba（OH）₂與pH=5的稀鹽酸混合，欲使pH=7，則Ba（OH）₂與稀鹽酸的體積比為2：9．

20．能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學(xué)方程式

①	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol；
②	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol；
③	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤	CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL

化學(xué)鍵	O=O	C-C	H-H	O-O	C-O	O-H	C-H
鍵能kJ/mol	497	348	436	142	351	463	414

則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
	B．	熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+175.5kJ/moL
	C．	CH4的燃燒熱△H=-802kJ/moL
	D．	估算出C=O鍵能為800kJ/moL

19．孔雀石主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量FeCO₃及Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如圖：

（1）步驟Ⅱ中試劑①是b（填代號(hào)）．
a．KMnO₄　　　　　b．H₂O₂         c．Fe粉          d．KSCN
（2）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作．
（3）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑，它可以通過(guò)Fe（OH）₃與NaCIO和NaOH的混合液制備，寫(xiě)出此離子方程式：2Fe（OH）₃+3C1O^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3C1^-+5H₂O．在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：2FeO₄^2ˉ+6eˉ+5H₂O=Fe₂O₃+10OHˉ．
（4）步驟Ⅲ加入CuO目的是調(diào)節(jié)溶液的pH．查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）₃的溶度積常數(shù)K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol•L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全．設(shè)溶液2中Cu²⁺的濃度為3.0mol•L^-1．步驟Ⅲ加入CuO目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是3.3≤pH＜4．（已知 lg5=0.7）
（5）測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO₄•xH₂O）中結(jié)晶水的x值：稱(chēng)取2.4g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱(chēng)量粉末的質(zhì)量為1.6g．則計(jì)算得x=4.4（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）．

18．對(duì)有機(jī)物的表述不正確的是（　　）

	A．	該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
	B．	該物質(zhì)遇FeC13溶液顯色，lmol該物質(zhì)遇濃溴水時(shí)最多與1mo1Br2發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	該物質(zhì)的分子式為C11H14O3
	D．	1mol該物質(zhì)最多消耗Na，NaOH，NaHC03的物質(zhì)的量之比為2：2：1

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放
	B．	加強(qiáng)化石燃料的開(kāi)采利用，能從根本上解決能源危機(jī)
	C．	減少機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生
	D．	綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

16．硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位．硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、玻璃工業(yè)等方面用途很廣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布簡(jiǎn)式1s²2s²2p⁶3d¹⁰4s²4p¹．從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞B．
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料．同數(shù)原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是N原子和B原子的半徑比硅原子小，B-N鍵長(zhǎng)比Si-Si短．
（3）在BF3分子中中心原子的雜化軌道類(lèi)型是sp²，SiF4微粒的空間構(gòu)型是正四面體．又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力，試解釋為什么BF3、SiF4水解的產(chǎn)物中，除了相應(yīng)的酸外，前者生成BF₄^-，后者卻是生成SiF${\;}_{6}^{2-}$：B原子最外電子層為L(zhǎng)層，無(wú)d軌道；而Si原子最外層為N層，有d軌道，可參與雜化，使Si配位數(shù)增加至6．

15．Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．
Ⅰ．制備N(xiāo)a₂S₂O₃•5H₂O的反應(yīng)原理：Na₂SO₃+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂S₂O₃（aq）
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱(chēng)取15g Na₂SO₃加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水，另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中．
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘．
③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃•5H₂O，經(jīng)過(guò)濾、洗滌，干燥，得到產(chǎn)品．
回答下列問(wèn)題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱(chēng)是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na₂SO₃，外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na₂SO₄，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na₂SO₄．
（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉做指示劑，用0.1000mol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為
2S₂O₃2^-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-．

（1）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．
（2）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL，產(chǎn)品的純度為（設(shè)的相對(duì)分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na₂S₂O₃的應(yīng)用
Na₂S₂O₃還原性較強(qiáng)，在溶液中易被氯氣氧化成硫酸根離子，常用作脫氧即，該反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

14．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO₄•2H₂O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO₄•2H₂O、KCl外，還需要CaCO₃、（或CaO）、NH₃、H₂O等原料
（2）寫(xiě)出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-
（3）過(guò)濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO₃外還含有CaSO₄（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料．
（4）過(guò)濾Ⅰ操作所得濾液是（NH₄）₂SO₄溶液．檢驗(yàn)濾液中含有CO₃^2-的方法是：取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO₃^2-，
反之則不含有CO₃^2-．
（5）已知不同溫度下K₂SO₄在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如表：

溫度（℃）	0	20	60
K2SO4溶解的量（g）	7.4	11.1	18.2

60℃時(shí)K₂SO₄的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K₂SO₄晶體54g
（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl₂•6H₂O）是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是Ad
A、熔點(diǎn)較低（29℃熔化）      b、能導(dǎo)電        c、能制冷       d、無(wú)毒
（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等
原子利用率高，沒(méi)有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中．