13．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）mol/（L•min）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CD．
A．升高溫度                  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．
已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
則陰極反應(yīng)式為：2CO₂+4e^-+2H₂O=2 CO+4OH^-．
有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由：不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行．

12．下列對(duì)于實(shí)驗(yàn)室事故的處理，合理的是（　�。�

	A．	苯酚沾在手上，立即用氫氧化鈉溶液洗滌
	B．	金屬鈉失火，立即用泡沫滅火器滅火
	C．	酒精燈失火后，立即用水撲滅
	D．	不慎將燒堿溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗

11．硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如圖：

（1）寫出浸出時(shí)銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式：3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄═3CuSO₄+2NO↑+4H₂O．
（2）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe³⁺是否除凈，你的檢驗(yàn)方法是取少量試樣于試管中，向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則Fe³⁺未除凈，否則 Fe³⁺除凈．
（3）濾渣c(diǎn)是Fe（OH）₃．
（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為
2NO+O₂═2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂氣體、SO₃氣體和O₂氣體，且n（SO₃）：n（SO₂）=1：2，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：3CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑．
（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測(cè)定生成的SO₂、SO₃氣體的質(zhì)量和O₂氣體的體積．此設(shè)計(jì)有不合理之處，請(qǐng)說明理由：混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，三氧化硫被吸收生成硫酸，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫，沒法確定三氧化硫的質(zhì)量，去掉盛飽和亞硫酸氫鈉的裝置即可．

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
	B．	${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
	C．	H3O+和NH4+具有的電子數(shù)相同
	D．	用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

9．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　�。�

	A．	用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
	B．	制取二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣
	C．	為測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，該方案可行
	D．	為測(cè)定鍍鋅鐵皮的鋅層厚度，將鍍鋅鐵皮與足量鹽酸反應(yīng)待氣泡明顯減少時(shí)取出，洗滌，烘干，稱重．若烘干時(shí)間過長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小

8．用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲．電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則下列說法不正確的是
（　�。�
 

	A．	電解過程中，a 電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
	B．	b 電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
	C．	曲線 O～P 段表示 O2 的體積變化
	D．	從開始到 Q 點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 12 g/mol

7．用如圖裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?nbsp;

	A．	用甲圖裝置電解精煉鋁
	B．	用乙圖裝置制備 Fe（OH）2
	C．	用丙圖裝置可制得金屬錳
	D．	用丁圖裝置驗(yàn)證 NaHCO3 和 Na2CO3的熱穩(wěn)定性

6．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	10 mL 20 mol•L-1 濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA
	B．	0.1 mol24Mg18O 晶體中所含中子總數(shù)為 2.0 NA
	C．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2 和 2.24L CO 所含電子數(shù)均為 1.4NA
	D．	1 L 1 mol•L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的數(shù)目為NA

5．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）．
I． 查閱資料
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl₂溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃；所得產(chǎn)品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃難溶于水，可溶于稀HCl．
II． 制備產(chǎn)品：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．
儀器a的名稱是分液漏斗；E中的試劑是B（選填下列字母編號(hào)）．
A．稀H₂SO₄      B．NaOH溶液     C．飽和NaHSO₃溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中燒瓶滴加H₂SO₄．
（3）等Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．過濾C中混合物，再將濾液
蒸發(fā)（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
Ⅲ． 探究與反思：
（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品 中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整．（所需試劑從稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（2）為減少裝置C中生成Na₂SO₄的量，該小組在不改變?cè)�有裝置的基礎(chǔ)上對(duì)上述某實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液如此操作的目的是防止Na₂SO₃被空氣中的氧氣氧化
（3）Na₂S₂O₃•5H₂O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過重結(jié)晶方法提純．

4．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑．工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如圖1：
回答下列問題：
（1）經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是Na₂FeO₄只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以加入氫氧化鈉可以調(diào)節(jié)溶液顯堿性．
（2）步驟②反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（3）從溶液Ⅰ中分離出Na₂FeO₄后，還有副產(chǎn)品Na₂SO₄、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）將一定量的Na₂FeO₄投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na₂FeO₄濃度變化如圖2曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測(cè)曲線I比曲線II對(duì)應(yīng)的污水pH值高（填“高”或“低”）．
（5）可用滴定分析法測(cè)定Na₂FeO₄的純度，已知：
FeO₄^2-+CrO₂^-+2H₂O═CrO₄^2-+Fe（OH）₃↓+OH^-
2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
現(xiàn)稱量2.28g高鐵酸鈉粗樣品溶解，加入足量KCrO₂充分反應(yīng)后過濾，將濾液定容于250ml容量瓶，每次取25ml定容后的溶液，加入稀硫酸進(jìn)行酸化，再用0.100mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三次，每次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為28.36ml，29.98ml，30.02ml．則：
①上述樣品中高鐵酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.8%．
②若到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，將導(dǎo)致所測(cè)定的樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（偏大、偏小、不變）