9．下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　　）
①混合物：氨水、水玻璃、冰醋酸  ②電解質(zhì)：明礬、硫酸、純堿  ③同位素：O₂、O₃、
④同系物：CH₄、C₂H₆、C₄H₁₀      ⑤弱電解質(zhì)：HF、H₂O、BaSO₄．

A．

②④⑤

B．

②④

C．

①②⑤

D．

全部正確

8．網(wǎng)絡神曲“化學是你，化學是我”揭示了化學與生活的密切關系．下列有關說法中正確的是（　�。�

	A．	青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋁合金
	B．	84消毒液在日常生活中使用廣泛，溶液無色、有漂白作用，它的有效成分為Ca（ClO）2
	C．	碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污
	D．	明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的消毒殺菌

7．某學生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應原理設計用圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低．
實驗儀器：連接膠管及夾持裝置均省略

實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．試回答：
（1）圖中各裝置接口連接順序是⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可換位）（填各接口的編號）．
（2）裝置A的作用是除去混在O₂中未反應的CO₂，反應的化學方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（3）裝置B的作用是吸收CO₂中混有的HCl．反應的化學方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）裝置C中放入的反應物是大理石、鹽酸．反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（5）裝置D中可能發(fā)生的所有化學反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

6．工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉，某校興趣小組設計實驗欲測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)ω（Na₂CO₃），提出不同的實驗方案：
甲、乙同學均采用了通過測定反應生成的CO₂的量來間接測定碳酸鈉質(zhì)量的方案，設計之裝置分別如圖：

（1）甲、乙兩同學均設計在反應停止后緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，該步驟的目的是：將裝置中生成的CO₂全部排入C裝置中．
（2）請你比較甲、乙兩同學設計之裝置，指出它們各自的優(yōu)點．
①甲裝置：在A、C中加入B裝置，防止了水蒸氣對測定的影響；
②乙裝置：D裝置防止了通入空氣時引入CO₂的干擾．
（3）興趣小組經(jīng)討論后，組裝成如圖丙實驗裝置：
指導老師指出：該裝置仍然存在缺陷，會造成實驗誤差．你認為缺陷在哪里？如何改進？
①裝置缺陷：C裝置中的堿石灰會吸收空氣中CO₂和水蒸氣，從而影響測定結(jié)果．
②改進方法：在C裝置之后再連接一個盛有堿石灰的干燥管．
（4）用改進后的裝置做實驗：取樣品ag，使之與稀硫酸充分反應，測得反應前C儀器和藥品的質(zhì)量為b g，反應后C儀器和藥品的質(zhì)量為cg．
ω（Na₂CO₃）═$\frac{53（c-b）}{22a}$
（5）丙和丁同學都提出了用沉淀法測定CO₃^2-的方案：
丙方案：加入氯化鈣溶液使CO₃^2-完全沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱量，計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
丁方案：加入氯化鋇溶液使CO₃^2-完全沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱量，計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
從實驗誤差角度分析，丙方案劣于丁方案（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）．

5．有一透明溶液，已知其中可能含有Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、K⁺、Cl^-、
CO₃^2-、SO₄^2-．當加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時，有刺激性氣味的混和氣體放出，同時生成白色沉淀．當加入0.4mol淡黃色粉末時，共收集到0.3mol混和氣體，且此時生成的沉淀最多．此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少．
（1）淡黃色粉末的名稱為過氧化鈉．
（2）肯定沒有Cu²⁺、Fe²⁺、CO₃^2-離子，可能有K⁺、Cl^-、SO₄^2-離子；
（3）寫出下列反應方程式：
①淡黃粉末與水反應2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
②產(chǎn)生刺激性氣味氣體的離子方程式OH^-+NH₄⁺=NH₃↑+H₂O；
③加入淡黃色粉末的物質(zhì)的量由0.4mol至0.45mol時，沉淀部分消失，反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

4．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A+3B?2C   若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（　�。�
①原混和氣體的體積為1.1V升；               
②原混和氣體的體積為1.3V升；
③反應平衡時氣體A消耗掉0.01V升；       
④反應平衡時氣體B消耗掉0.15V升．

A．

②③

B．

②④

C．

①③

D．

①④

3．可逆反應mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	達到平衡后，若升高溫度，平衡右移
	B．	達到平衡后，加入催化劑C%增大
	C．	化學方程式中“n＞e+f”
	D．	達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

2．X、Y、Z都是氣體，反應前X、Y的物質(zhì)的量之比是1：2，在一定條件下可逆反應X+2Y?2Z達到平衡時，測得反應物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時X的轉(zhuǎn)化率是（　�。�

A．

80%

B．

20%

C．

40%

D．

60%

1．把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3P（g）+Q（g）?$\frac{1}{2}$xM（g）+2N（g），5min后達到平衡，生成N1mol，經(jīng)測定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	P的平均反應速率是0.15mol/（L•min）		B．	Q的轉(zhuǎn)化率是25%
	C．	Q的平衡濃度是1mol/L		D．	x的值為2

20．測知某一反應進程中，各物質(zhì)濃度的有關數(shù)據(jù)如下：
              xA（氣）+yB（氣）?zc（氣）
起始濃度（mol/L）3.0   1.00
2s末濃度（mol/L）1.8   0.6      0.8
推算出各物質(zhì)系數(shù)之比x：y：z為（　�。�

A．

2：1：3

B．

3：1：2

C．

3：2：1

D．

9：3：4