2．為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可選用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三種試劑，按如圖步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學(xué)式：ABa（OH）₂，BK₂CO₃，CHCl．
（2）加過(guò)量A的原因是：為了除盡Mg²⁺和SO₄^2-．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓MgSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（3）加過(guò)量B的原因是：為了除盡過(guò)量的Ba²⁺．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KOH或BaCl₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KCl．
（4）操作Ⅰ是過(guò)濾  操作Ⅱ是蒸發(fā)．

1．由自來(lái)水制取蒸餾水的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	由于是制取蒸餾水，沒有易爆炸物質(zhì)生成，可以不放入碎瓷片
	B．	蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球插入液面下
	C．	冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出，與蒸汽的流向相反
	D．	蒸餾時(shí)為了加快蒸餾速度可以直接將燒瓶在火上加熱

20．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間關(guān)系如圖所示．
試回答下列問(wèn)題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是NaOH和Na₂CO₃，其物質(zhì)的量之比為3：1（和前空對(duì)應(yīng)）．
（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為168mL．
（4）若將A、B通入CO₂后生成的溶液混合，所得溶液中剛好只有Na₂CO₃，則a的值為15，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.375mol/L（假設(shè)混合后溶液體積不變）．

19．下列兩種方案制備氫氧化鋁
Ⅰ：2.7gAl $\stackrel{100mL稀鹽酸}{→}$X溶液 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$氫氧化鋁
Ⅱ2.7gAl $\stackrel{100mLNaOH溶液}{→}$Y溶液 $\stackrel{稀鹽酸}{→}$氫氧化鋁
已知所用的稀鹽酸與NaOH溶液均為3mol/L．如圖是向X溶液與Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系．相關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	方案二比方案一生成更多的氣體
	B．	a曲線表示的是向Y溶液中加入稀鹽酸溶液
	C．	在M點(diǎn)時(shí)，兩種方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
	D．	M點(diǎn)以后，a、b兩條曲線將重合為一條

18．含有一定量鹽酸和少量MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m 與加入Ba（OH）₂的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	O→a時(shí)的反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+Mg2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
	B．	a→b時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O
	C．	從a→b→c說(shuō)明溶液中結(jié)合OH-的能力強(qiáng)弱為：H+＞Mg2+
	D．	原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=2：1

17．銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe═Sb₄O₆+6FeS；②Sb₄O₆+6C═4Sb+6CO．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb還原性比C強(qiáng)
	B．	反應(yīng)①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
	C．	每生成1 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
	D．	反應(yīng)①中每生成1 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移2mol電子

16．向20mL 1mol•L^-1 NaAlO₂的溶液中逐漸加入濃度為4mol•L^-1的鹽酸溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的鹽酸溶液的體積可能為（　�。�

A．

3 mL

B．

2.5 mL

C．

12.5 mL

D．

17.5 mL

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為N_A
②46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子數(shù)為3N_A
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO₂與足量Na₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.5N_A
④0.5mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的Na⁺數(shù)目為N_A
⑤在常溫常壓下，11.2L N₂含有的分子數(shù)小于0.5N_A
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L CCl₄所含分子數(shù)為1/22.4N_A
⑦5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，生成5.6gN₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.75N_A（　�。�

A．

①②③④⑤

B．

①④⑦

C．

②③⑤⑥

D．

①②⑤

14．重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物符合實(shí)際的是（　�。�

A．

CrO3+NH3+H2O

B．

Cr2O3+NH3+H2O

C．

CrO3+N2+H2O

D．

Cr2O3+N2+H2O

13．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

	A．	氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe3++Cu
	B．	Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	C．	將Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu
	D．	用醋酸溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑