2．下列各組中除雜質(zhì)，所用操作步驟最多的是（要求每步試劑過量）（　�。�

	A．	NaCl晶體中混有少量Na2CO3		B．	NaCl晶體中混有少量Na2SO4
	C．	NaCl晶體中混有少量CaCl2		D．	NaCl晶體中混有少量Cu粉

1．一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于它的性質(zhì)不正確的說法是（　�。�

	A．	它有酸性，1 mol該物質(zhì)最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
	B．	它可以水解，水解產(chǎn)物為兩種有機物
	C．	在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能和8 mol NaOH反應(yīng)
	D．	該有機物能發(fā)生取代反應(yīng)

20．下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中錯誤的是（　�。�

	A．	一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完成燃燒生成3molH2O
	C．	用核磁共振氫譜不能鑒別1-丙醇和2-丙醇
	D．	鄰二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

19．如圖1是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）煤的氣化反應(yīng)方程式C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）工業(yè)合成氨是目前常采用的人工固氮方式，依據(jù)N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，回答下列問題：
①在定溫、定容的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是bf（填序號）．
a．n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=1：3：2      b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．N₂的消耗速率與H₂的消耗速率之比為1：3
d．混合氣體的密度保持不變            f．N₂、H₂、NH₃的濃度均不再變化
②圖2圖象與工業(yè)合成氨反應(yīng)相符的是c（填序號）．
（3）合成甲醇的反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1，在容積固定的密閉容器中，各物質(zhì)的濃度如表所示：

濃度 時間	c（CO）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1	c（CH3OH）/mol•L-1
0	0.8	1.6	0
2min	0.6	x	0.2
4min	0.3	0.8	0.5
6min	0.3	0.8	0.5

①0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO）=0.1mol/（L．min）．
②達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%．
③保持其他條件不變，若6min時升高溫度，平衡逆向 （填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，平衡常數(shù)K減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若反應(yīng)在第2min時改變了條件，可能是b或bc（填序號）．
a．降低溫度  b．充入適量H₂    c．加入催化劑   d．充入適量CO．

18．鐵生銹是生活中常見的現(xiàn)象，由于金屬腐蝕每年會造成嚴重的經(jīng)濟損失．

I．某課外小組同學為研究金屬腐蝕的原因和條件，設(shè)計如圖1裝置（U形管內(nèi)裝有紅墨水），試管內(nèi)分別盛有食鹽水和NH₄Cl溶液．一段時間后，發(fā)現(xiàn)紅墨水液面左高右低．
（1）試管甲內(nèi)生鐵塊發(fā)生吸氧腐蝕（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”），試管乙內(nèi)盛裝的液體是NH₄Cl溶液．
（2）生鐵中鐵電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）下列說法正確的是d．
a．生鐵中碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)          b．鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO
c．生活中鐵制品的腐蝕以乙中反應(yīng)為主
d．試管甲中正極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
II．該小組同學進一步探究鐵生銹的條件，裝置如圖2：
一段時間后，同學觀察到的現(xiàn)象是：
A中鐵釘生銹   B中鐵釘不生銹   C中鐵釘不生銹
（4）試管B所用的水要經(jīng)過加熱煮沸處理；植物油的作用是隔絕空氣，試管C中堿石灰的作用是吸收水蒸氣．
（5）通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是和空氣以及水接觸．
（6）為防止鐵生銹，采用的方法涂漆（或噴油）、犧牲陽極的陰極保護法（或外加電流的陰極保護法等）．（要求：物理方法和化學方法各一種）．

17．現(xiàn)有濃度均為0.01mol•L^-1的下列溶液：①H₂SO₄   ②CH₃COOH  ③NaOH   ④Na₂CO₃
請回答下列問題：
（1）已知：T℃，K_W=1×10^-13，則T℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），
T℃時，0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11．
（2）①②③④四種溶液中由水電離出的OH^-濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（3）將裝有適量0.01mol•L^-1Na₂CO₃溶液（滴有2滴酚酞）的試管，分別進行如圖操作：

（i） 說明滴有酚酞的Na₂CO₃溶液顯紅色的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表述）．
（ii） 燒杯中加入NH₄NO₃晶體后，甲試管中溶液紅色變淺，下列判斷正確的是bd．
a．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)          b．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
c．NH₄NO₃溶于水時放出熱量    d．NH₄NO₃溶于水時吸收熱量
（iii） 乙中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去．
（iv） 丙中產(chǎn)生紅褐色沉淀同時冒出無色氣泡，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．

16．常溫下，用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1 CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	①所示溶液中：c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
	B．	②所示溶液中：c（Na+）═c（CH3COO-）
	C．	③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	D．	滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

15．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（　�。�

序號	操作及現(xiàn)象	結(jié)論
A	將pH=11的氨水稀釋10倍，測得pH由11變成 10.6	NH3•H2O?NH4++OH-的電離程度增大
B	“NO2球”浸泡在熱水中，顏色加深	2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
C	向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色	溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D	將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時間后，檢驗固體成分為CaCO3	同溫下溶解度： CaSO4＜CaCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．如圖為電解飽和食鹽水裝置，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

	A．	左側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	右側(cè)生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍
	C．	電解一段時間后，B口排出NaOH溶液
	D．	電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

13．向2L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng) A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H的平衡常數(shù)（K）和溫度（T）的關(guān)系如下：

溫度/℃	700	800	900
平衡常數(shù)	0.1	X	1

800℃時，經(jīng)5s反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時B的平均反應(yīng)速率v（B）=0.04mol/（L•s）．下列說法不正確的是（　　）

	A．	△H＞0
	B．	平衡時，c（B）為0.6 mol•L-1
	C．	800℃時平衡常數(shù)X=4/9
	D．	900℃該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，A的物質(zhì)的量為0.5 mol