2．如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①反應(yīng)C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；G是一種紅棕色粉末．
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問題：
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）化合物I的電子式為，它的空間結(jié)構(gòu)是直線型；
（3）1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量0.64g，寫出相關(guān)離子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L．
（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L化合物I氣體通入到100mL　1.5mol/LNaOH溶液中，試通過計(jì)算確定反應(yīng)后溶液溶質(zhì)主要成分為Na₂CO₃、NaHCO₃．（填化學(xué)式）

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、CO32-
	B．	$\frac{K}{c（OH^{-}）}$=10-2mol/L的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
	C．	c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、SCN-、SO42-、Cl-
	D．	由水電離的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、HCO3-、OH-

20．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)．下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（　　）

	A．	質(zhì)子數(shù)為37的氯原子：${\;}_{33}^{17}$Cl
	B．	Al（OH）3的電離方程式：H++AlO2═Al（0H）3═Al3++3OH-
	C．	CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
	D．	次氯酸分子的電子式：

19．如表中所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	目的	分離方法	原理
A	分離溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度較大
B	分離乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去KNO3中混雜的NaCl	重結(jié)晶	氯化鈉在水中的溶解度很大
D	除去丁醇中的乙醚	蒸餾	丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．工業(yè)上用鋁土（主要成分為Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程：
對(duì)上述流程中的判斷正確的是（　　）
①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反應(yīng)Ⅱ中生成Al（OH）₃的反應(yīng)為：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
③結(jié)合質(zhì)子（H⁺）的能力由強(qiáng)到弱的順序是OH^-＞AlO₂^-＞CO${\;}_{3}^{2-}$
④Al₂O₃熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl₃的方法冶煉Al．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

③④

17．如表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　　）

類別組合	酸性氧化物	堿性氧化物	酸	堿	鹽
A	NO2	CuO	H2SO4	NH3•H2O	Na2S
B	CO2	Na2O	CH3COOH	NaOH	NaHCO3
C	SO2	Al2O3	HCl	KOH	NaCl
D	SO3	CaO	HNO3	Na2CO3	CaCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．如圖甲所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（2）裝置2中的石墨是正極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g．
①電源的M端為正極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為Fe-2e^-═Fe²⁺；
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺；
③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下共336mL．
（4）利用電池可實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）₂的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖乙所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．
下列說法中正確的是ABD（填序號(hào)）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液  C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H⁺+2e^-→H₂↑

15．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H₂O-CO₂混合氣體制備H₂和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	X是電源的負(fù)極
	B．	陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1
	C．	總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2+CO+O2
	D．	陰極的反應(yīng)式是：H2O+2e-═H2+O2ˉ  CO2+2e-═CO+O2ˉ

14．下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是（　�。�

	A．	氫氣還原氧化銅		B．	高錳酸鉀分解
	C．	鋅放入稀硫酸		D．	碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)

13．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
	B．	常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有的分子數(shù)約為NA
	D．	500mL0.2mol•L-1BaCl2溶液中Cl-濃度為0.2 mol•L-1