16．實驗室配制500mL 0.2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，實驗操作步驟有：
A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
B．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
C．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，反復上下顛倒，搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）CADBE．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是500ml容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）ad．
a．定容時俯視凹液面
b．沒進行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

15．綜合利用CO₂對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大．
（1）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．如果尋找吸收CO₂的其他物質(zhì)，下列建議合理的是ab．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
（2）Li₂O吸收CO₂后，產(chǎn)物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、釋放CO₂．原理是：在500℃時，CO₂與Li₄SiO₄接觸后生成Li₂CO₃；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進行放出CO₂，Li₄SiO₄再生，說明該原理的化學方程式是CO₂+Li₄SiO₄$?_{700℃}^{500℃}$Li₂CO₃+Li₂SiO₃．
（3）利用反應(yīng)A可將釋放的CO₂轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．
反應(yīng)A：CO₂+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H₂+O₂
已知：如圖1所示，則反應(yīng)A的熱化學方程式是CO₂（g）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）+O₂（g）△H=+524.8kJ•mol^-1．
（4）高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如圖2：
①電極b發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②CO₂在電極a放電的反應(yīng)式是CO₂+2e^-═CO+O^2-．

14．氫氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HF?H⁺+F^-．25℃下，向20mL0.2mol•L^-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示．
已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力．
電離度（α）=$\frac{n（已電離的弱電解質(zhì)）}{n（全部的弱電解質(zhì)）}$×100%
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[α（HF）]增大的是ad，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[K_a（HF）]增大的是a．
a．升高溫度      b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸
c．加入少量NaF固體     d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)K_a（HF）為：5×10^-4，
電離度α（HF）為5_%．
（3）下列有關(guān)圖中各點微粒濃度關(guān)系正確的是bd．
a．在A處溶液中：c（F^-）+c（HF）=0.2mol•L^-1
b．在B處溶液中：c（H⁺）+c（HF）=c（OH^-）
c．在B處溶液中：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   
d．在A和B處溶液中都符合：$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=K_a（HF）
（4）已知該溫度下K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10．取B點時的溶液10mL與90mL1×10^-4 mol•L^-1
CaCl₂溶液混合，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．

13．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO₂、NO_x等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH=4．
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+13l.30kJ•mol^-1．
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）₂      b．Na₂CO₃       c．CaCl₂d．NaHSO₃
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空氣含0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，測得NO為8×10^-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10^-6．
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向正方向移動，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的NO多．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）
已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：不能實現(xiàn)，因為該反應(yīng)的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0，在任何溫度下均不能自發(fā)進行．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應(yīng)方程式為2CO+2N0$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

12．（1）25℃時，某NaCl溶液中c（Cl^-）=1×10^-4 mol/L，則該溶液中c（Na⁺ ）：c（OH^-）=1000：1
（2）25℃時，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H₂SO₄溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=2．
（3）純水中c（H⁺ ）=5.0×10^-7 mol/L，則此時純水中的c（OH^-）=5.0×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，則c（OH^-）=5.0×10^-11mol/L；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2 mol/L，則溶液中c（H⁺ ）=5.0×10^-12mol/L．

11．合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol?¹ 一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖3：

（1）天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，寫出氨水的電離方程式NH₃•H₂O?NH₄⁺+H₂O．吸收產(chǎn)物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出吸收液再生反應(yīng)的化學方程式2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S↓．
（2）步驟II中制氫氣原理如下：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
則反應(yīng)CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.2kJ•mol^-1．
對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H₂百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是（填編號）a．
a．升高溫度      b．增大水蒸氣濃度       c．加入催化劑       d．降低壓強
（3）利用反應(yīng)②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H₂產(chǎn)量．若1mol CO和H₂的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H₂O蒸氣反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為90%．
（4）如圖1表示500℃、60.0MPa條件下，H₂和N₂為原料氣的投料比與平衡時NH₃體積分數(shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N₂的平衡體積分數(shù)為14.5%．
（5）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在如圖2坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入起始原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH₃物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
（6）簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法對原料氣加壓或分離液氨后未反應(yīng)的N₂、H₂循環(huán)使用．

10．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$3H2+CO，每消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移12mol電子
	B．	電池工作時，CO32-向電極B移動
	C．	電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-═2CO32-
	D．	電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-═2H2O

9．下列有關(guān)化學與生活、工業(yè)的敘述中正確的是（　�。�

	A．	漂粉精作消毒劑及鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，它們均起還原作用
	B．	用明礬凈水、用熱堿水清除炊具上殘留的油污、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果都涉及鹽類的水解
	C．	硅膠、P2O5、六水氯化鈣及具有吸水性的植物纖維均可作食品干燥劑
	D．	石墨烯彈性氣凝膠制成的輕質(zhì)“碳海綿”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料

8．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達到平衡狀態(tài)．
（1）若A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的關(guān)系是m+n＜p．
（2）若A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B的狀態(tài)為固態(tài)或純液態(tài)．
（3）若A、C是氣體，而且 m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．
（4）若加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

7．實驗室進行某次實驗需要490ml.0.1mol．L^-1NaOH溶液，現(xiàn)用NaOH固體配制該溶液，回答下列問題：
（1）實驗步驟：用托盤天平上稱取2.0g NaOH固體，放在燒杯里用適量的蒸餾水使之完全溶解．冷卻到室溫后，把所得的溶液通過玻璃棒引流小心地注入500mL．容量瓶中，然后用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，把每次洗下來的水都注入容量瓶中．緩緩地把蒸餾水注入容量瓶直到離刻度線1-2cm處，然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液凹液面最低處與刻度線相切，最后把容量瓶塞塞好，搖勻，即配制成0.1mol．L^-1的NaOH溶液．
（2）下列操作對NaOH的物質(zhì)的量濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量時，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤：無影響．
②容量瓶用水洗凈后還殘留少量蒸餾水：無影響．
③定容時俯視容量瓶的刻度線：偏高．
④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加幾滴蒸餾水：偏低．