20．${\;}_{92}^{235}$U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低．${\;}_{92}^{235}$U的濃縮一直為國際社會關注．下列有關${\;}_{92}^{235}$U說法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{92}^{235}$U 原子核中含有92個中子
	B．	${\;}_{92}^{235}$U 原子核外有143個電子
	C．	${\;}_{92}^{235}$U 的質(zhì)量數(shù)為92
	D．	${\;}_{92}^{235}$U 與${\;}_{92}^{238}$U 互為同位素

19．硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一．工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等雜質(zhì)）制備ZnSO₄•7H₂O的流程如下．

已知：常溫下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9.7．
（1）浸取過程中提高浸出效率可采用的措施有將礦石粉碎（或提高浸取時的溫度，或適當增大酸的濃度等合理答案均可）（任答一條），ZnO和硫酸反應的化學方程式為ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O．
（2）加入適量鋅粉的作用為：①使溶液中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺；②除去Cu²⁺．
（3）氧化過程中H₂O₂發(fā)生反應的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．

18．可逆反應aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），在反應過程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和T或P關系如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	溫度降低，化學平衡向逆反應方向移動
	B．	使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加
	C．	化學方程式系數(shù)a＜c+d
	D．	無法根據(jù)圖象確定改變溫度后化學平衡移動方向

17．某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進行化學反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），下列情況能說明該反應一定達到平衡的是（　　）

	A．	混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
	B．	混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
	C．	單位時間內(nèi)拆開1 mol H-H鍵，同時生成2 mol H-I鍵
	D．	混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

16．下列有關能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�

	A．	從C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
	B．	相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多
	C．	由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知：含1 molCH3COOH的溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
	D．	2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為： 2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

15．某化學研究性學習小組用CO還原Fe₂O₃，并在實驗結束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗．
[查閱資料]
①CO還原Fe₂O₃的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe₃O₄，也能被磁鐵吸引．
②Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
③Fe+4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
④3Fe₃O₄+28HNO₃（�。�=9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O
[實驗探究]
I．定性檢驗

編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生
②	向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液出現(xiàn)血紅色
③	另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置	有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解

（1）實驗③發(fā)生的反應的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）上述實驗說明黑色粉末X中含有Fe₃O₄和Fe的混合物．
II．定量測定
根據(jù)如圖所示的實驗方案進行實驗并記錄數(shù)據(jù)：

（1）操作Z的名稱是過濾．
（2）通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為Fe：0.11mol、Fe₃O₄：0.03mol．
（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c（Fe³⁺）=1mol/L．

14．改善空氣質(zhì)量，保護水資源，營造健康舒適的生存環(huán)境，已成為全人類的共識．
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO₂的排放，生成CaSO₄．發(fā)生反應的化學方程式為2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
②常用的污水處理方法有三種，分別是混凝法、中和法和沉淀法．
③硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致．采用給汽車安裝尾氣凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO在催化劑作用下轉化為無害氣體是目前最有效的方法，反應的化學方程式為2CO+2NO═2CO₂+N₂．

13．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	小蘇打的化學式：NaHCO3
	B．	Cl原子的結構示意圖：
	C．	乙烯的結構簡式：CH2CH2
	D．	硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42-

12．（1）下列物質(zhì)能導電的是①⑤⑩，屬于電解質(zhì)的是②④⑨屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①碳酸鈉溶液與鹽酸反應：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．
②鋁和氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑．

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
	B．	2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)NA
	C．	0.5 mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA
	D．	常溫常壓下，48 g O2和O3 的混合物中含有的氧原子數(shù)為3NA