Question

16．下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�

• A． 從C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol^-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
• B． 相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多
• C． 由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，可知：含1 molCH₃COOH的溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
• D． 2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：
  2H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、依據(jù)物質(zhì)能量越高越活潑分析；
B、硫蒸氣變化為硫固體放熱；依據(jù)蓋斯定律分析判斷；
C、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量．

解答 解：A、從C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ•mol^-1，反應(yīng)吸熱，說明石墨能量低于金剛石，可知金剛石比石墨活潑，故A錯誤；
B、硫蒸氣變化為硫固體放熱；等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，故B正確；
C、含1mol CH₃COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，醋酸是弱電解質(zhì)電離過程是吸熱過程，反應(yīng)放出熱量小于57.3 kJ，故C錯誤；
D、2gH₂即1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則2molH₂燃燒放出的熱量285.8kJ×2=571.6KJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2 H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱的理解應(yīng)用，主要是能量高低和物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系，燃燒熱概念應(yīng)用，弱電解質(zhì)電離分析，蓋斯定律的應(yīng)用，題目較簡單．