4．下列反中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（　　）

A．

Zn→Zn2+

B．

KClO3→O2

C．

CaO→Ca（OH）2

D．

CuO→CuCl2

3．由FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則這種混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的物質(zhì)的量之比可能為（　　）

A．

1：2：1

B．

1：2：3

C．

1：3：1

D．

1：1：3

2．在2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO的化學(xué)反應(yīng)中，氧元素由0價降低為-2價，氧原子得到電子的總數(shù)為4，則鎂原子失去電子的總數(shù)為4，1mol Mg參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

1．A、B、C、D、E是五種常見的單質(zhì)或化合物．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)、反應(yīng)②是化合反應(yīng)．

（1）若A是金屬單質(zhì)，C非金屬單質(zhì)．試推斷：
①化合物E化學(xué)式是CO．
②A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（2）若B是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，E溶液中滴入2-3滴KSCN溶液，溶液呈血紅色．試推斷：
①寫出A物質(zhì)的化學(xué)式FeI₂．
②寫出B與足量的A在溶液中反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-．

20．將鈉、鎂各0.1mol分別放入100ml 1mol•L^-1硫酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（　�。�

A．

1：3

B．

1：2

C．

2：1

D．

3：1

19．下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大，溶液的pH減小的是（　　）

A．

HCl

B．

Al2（SO4）3

C．

Na2S

D．

NH3•H2O

18．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	鈉在空氣中燃燒時先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2
	B．	鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬，故鋁不需特殊保護(hù)
	C．	鈉、鐵能與具有氧化性的非金屬單質(zhì)硫、氯氣反應(yīng)，生成相應(yīng)的鈉鹽和鐵鹽
	D．	鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬

17．有機物F是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥．合成F的一種傳統(tǒng)路線如下：

（1）B中含氧官能團的名稱為羰基，1molB最多可以消耗4molH₂． 
（2）A→B，D→E的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)，取代反應(yīng)．
（3）X是F的同系物，摩爾質(zhì)量為150g•mol^-1．寫出一種滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①核磁共振氫譜只有四組峰
②與FeCl₃溶液反應(yīng)顯紫色
③與新制的Cu（OH）₂懸濁液共熱能產(chǎn)生磚紅色沉淀．

16．下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡�確的是（　�。�

	A．	用廣泛pH試紙測得飽和氯水的pH約為2.2
	B．	用量筒量取7.60 mL 0.1 mol•L-1鹽酸
	C．	用圖1所示的操作可檢查裝置的氣密性
	D．	實驗室用圖2所示的裝置制取少量的NO

15．亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產(chǎn)生危 害．其在酸性條件下會產(chǎn)生NO和NO₂．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

	A．	NaNO2既具有氧化性又具有還原性
	B．	1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
	C．	NaNO2和胃酸作用的離子方程式為：2NO${\;}_{2}^{-}$+2H+=NO↑+NO2↑+H2O
	D．	食用“醋溜豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害