6．下列化學(xué)變化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�

A．

C→CO2

B．

CO→CO2

C．

CuO→Cu

D．

H2SO4→BaSO4

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	得電子越多，其氧化性越強
	B．	金屬活動性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性強于排在后面的金屬陽離子
	C．	SO42-中的硫元素化合價是+6價，處于S元素的最高價態(tài)，但SO42-不一定具有強氧化性
	D．	陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

4．上海市簡稱為滬，原意為“扈”，指一種捕魚工具．說明古上海人以捕俄為生．海魚“集體自殺”是未解的自然之謎．德國一些科學(xué)工作者認為是由于海上的浮游細菌產(chǎn)生的一種有毒有臭味氣體造成的，這種氣體在深海底部某些區(qū)域也會產(chǎn)生并構(gòu)成一種生態(tài)系統(tǒng)，該氣體是H₂S；鑒定這種氣體的方法是用濕潤的醋酸鉛試紙靠近氣體，若試紙變黑即可說明氣體為硫化氫．

3．Cl₂通入Ca（OH）₂溶液，反應(yīng)化學(xué)方程式及離子方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
①：漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣．
②：漂白粉的漂白原理：反應(yīng)化學(xué)方程式及離子方程式CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO，CO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；
③：漂白粉的保存：密封保存，露置空氣中失效，漂白粉失效原因，化學(xué)方程式Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

2．在含m mol的AlCl₃溶液里加金屬鈉，完全反應(yīng)后，恰好形成NaCl和NaAlO₂溶液，則加入鈉的物質(zhì)的量是（　　）

A．

m mol

B．

2m mol

C．

3m mol

D．

4m mol

1．配制下列溶液時常需加人少量括號內(nèi)的物質(zhì)．其中不是為了抑制離子水解的是（　�。�

A．

FeSO4（Fe）

B．

SnCl2（HCl）

C．

FeCl3（HCl）

D．

NaAlO2（NaOH）

20．利用H₂、CH₃OH、CO等燃料分別構(gòu)成燃料電池，它們具有的共同特點是（　�。�

	A．	正、負極均可為惰性電極
	B．	正極的電極反應(yīng)式均為O2+2H20+4e-=40H-
	C．	正極通入的氣體必須為純氧氣
	D．	1mol上述燃料完全放電，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2mol

19．常溫下下列四種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比（①：②：③：④）是（　�。�
①pH=0的鹽酸，②pH=1的醋酸，③0.01mol的氫氧化鈉溶液，④pH=8的醋酸鈉溶液．

A．

1：10：102：108

B．

1：10：102：106

C．

14：13：12：8

D．

1：2：3：4

18．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁＞△H₂的是（　�。�
①H₂（g）+CL₂（g）=2HCL（g）△H₁       H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H₂
②C₂H₆O（g）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
C₂H₆O（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂
③2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
2H₂S（g）+O₂（g）=2S（S）+2H₂O（g）△H₂
④CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H₁
SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（aq）△H₂．

A．

①

B．

④

C．

②③④

D．

①②③

17．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	PH=14的Ba（0H）2溶液中，c（0H-）=0.5mol/L
	B．	10mL PH=4的鹽酸中，加水至100mL的PH=6
	C．	配制PH=11的氫氧化鈉溶液1L，需要氫氧化鈉固體質(zhì)量0.4g
	D．	0.05mol/L H2SO4溶液，PH=1