Question

17．下列敘述正確的是（　�。�

• A． PH=14的Ba（0H）₂溶液中，c（0H-）=0.5mol/L
• B． 10mL PH=4的鹽酸中，加水至100mL的PH=6
• C． 配制PH=11的氫氧化鈉溶液1L，需要氫氧化鈉固體質(zhì)量0.4g
• D． 0.05mol/L H₂SO₄溶液，PH=1

Answer 1

分析 A．pH=-lg c（H⁺），根據(jù)c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$計算；
B．根據(jù)稀釋前后氫離子濃度不變分析即c₁V₁=c₂V₂計算加入水后c₂，求解氫離子濃度，根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算；
C．pH=-lg c（H⁺），PH=11的氫氧化鈉溶液，c（H⁺）=10^-11，c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$計算；c（OH^-）=c（NaOH）；
D．根據(jù)c（H⁺）=2c（ H₂SO₄）和pH=-lg c（H⁺）計算．

解答 解：A．PH=14的Ba（0H）₂溶液中，c（H⁺）=10^-14mol/L，c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=1mol/L，故A錯誤；
B．PH=4的鹽酸中c（H⁺）=10^-4mol/L，10mL PH=4的鹽酸中，加水至100mL，c₁V₁=c₂V₂，10^-4mol/L×10mL=c₂×100mL，解得：c₂=10^-5mol/L，PH=5，故B錯誤；
C．PH=11的氫氧化鈉溶液，c（H⁺）=10^-11，c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=10^-3mol/L，c（OH^-）=c（NaOH），需要氫氧化鈉固體質(zhì)量m=nM=0.001mol×40g/mol=0.04g，故C錯誤；
D．0.05mol/L硫酸溶液中c（H⁺）=2c（ H₂SO₄）=0.1mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了溶液pH的計算，題目難度不大，注意掌握水的離子積的含義，明確溶液pH的計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．