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11．用x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)．對金屬銅的測定結果為：晶胞為面心立方最密堆積，銅原子直徑為dpm，又知銅的密度為bg•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{64\sqrt{2}}{bbah4rhj^{3}}×1{0}^{30}$mol-1．

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10．下列說法正確的是（　�。�
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構
B．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子
C．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
D．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Cl-共有12個

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9．下列說法不正確的是（　�。�
A．丁達爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、墨水、有色玻璃均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B．原子吸收光譜儀可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團
C．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率
D．分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質(zhì)熔點、沸點、溶解度有較大影響

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8．有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標準狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．28.4 gB．28.4 molC．71 LD．71 g/mol

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7．單質(zhì)Ti的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬Ti．由TiO2制金屬Ti的反應為：
①TiO2+2C+2Cl2  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl4+2CO   ②TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2MgCl2+Ti
則下列敘述正確的是（　�。�
A．由反應①可知，Cl2是氧化劑，TiCl4是氧化產(chǎn)物
B．由反應①可知，可用CO在高溫下把TiO2還原成Ti
C．由反應②可知，若有24 g Mg參加反應，就可生成1 mol Ti
D．由反應②可知，金屬Mg的還原性比金屬Ti的還原性強

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6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．11.2L氧氣所含原子數(shù)是NA
B．80g硝酸銨所含氮原子數(shù)是2NA
C．1 mol 氦氣所含氦原子數(shù)是2NA
D．1L1mol/L的鹽酸溶液中所含氯化氫分子數(shù)是NA

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5．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
（2 ）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液褪色．停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，其中試管B的現(xiàn)象為：褪色的品紅又恢復成紅色．

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4．下列反應的離子方程式，書寫錯誤的是（　�。�
A．氫氧化鈉與鹽酸反應                  OH-+H+=H2O
B．用稀硫酸清除鐵銹                     Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液               Cl-+Ag+=AgCl↓
D．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液反應             Ba2++SO42-=BaSO4↓

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3．A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在下圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解．
若A為單質(zhì)，且常溫下0.1mol•L-1C溶液的pH為1，請回答以下問題：
①組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅤⅡA族；
②A與H2O反應的離子反應方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO；
③X可能為cd（填代號）．a(chǎn)．NaOH    b．AlCl3    c．Na2CO3     d．NaAlO2．

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2．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黃色），
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應：Cr2O7 2-+14H++6Fe2+═2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正確的是（　�。�
A．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．實驗②能說明氧化性：Cr2O7 2-＞Fe3+
C．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小
D．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

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