7．單質(zhì)Ti的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬Ti．由TiO2制金屬Ti的反應為：
①TiO2+2C+2Cl2  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl4+2CO   ②TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2MgCl2+Ti
則下列敘述正確的是（　　）
A．由反應①可知，Cl2是氧化劑，TiCl4是氧化產(chǎn)物
B．由反應①可知，可用CO在高溫下把TiO2還原成Ti
C．由反應②可知，若有24 g Mg參加反應，就可生成1 mol Ti
D．由反應②可知，金屬Mg的還原性比金屬Ti的還原性強

分析 ①TiO2+2C+2Cl2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl4+2CO中，C元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低；②TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2MgCl2+Ti中，Mg元素的化合價升高，Ti元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．反應①中碳元素的化合價升高，是還原劑，CO是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B．由反應①可知，C作還原劑生成CO，所以不能用CO作還原劑，故B錯誤；
C．由反應②可知，2molMg可以置換出1molTi，所以若有24 g Mg參加反應，就可生成0.5 mol Ti，故C錯誤；
D．反應②中Mg失去電子作還原劑，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，金屬鎂還原性比金屬鈦強，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在25℃時，某溶液中由水電離出的[H+]=1×10-12 mol•L-1，則該溶液的pH可能是（　�。�
A．12B．10C．6D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）容量瓶上需標有以下五項中的①③⑤；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平稱取NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是ABC；
A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
D．定容時俯視刻度線            E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．根據(jù)題意填寫下列空格：
（1）c mol•L-1 KCl溶液的密度為ρg/cm3，則此KCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{74.5c}{1000ρ}$；
（2）標準狀況下，將充滿NO2的試管倒立于盛有蒸餾水的水槽中，足夠長時間后，假設(shè)不考慮溶質(zhì)擴散，試管中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.045mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黃色），
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應：Cr2O7 2-+14H++6Fe2+═2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正確的是（　�。�
A．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．實驗②能說明氧化性：Cr2O7 2-＞Fe3+
C．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小
D．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室用50mL 0.50 mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
2           220.320.523.8
321.521.624.9
完成下列問題：
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果，．大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．結(jié)合日常生活實際該實驗在保溫杯中（家用產(chǎn)品）效果更好．
（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ•mol-1[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）-1計算]．
（4）如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大_（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 的NaOH 溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是ABDF．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）請用雙線橋法標出電子得失情況．
（2）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3，氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物是NH4Cl．
（3）當有68g NH3參加反應時，被氧化的物質(zhì)為17 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)操作或判斷正確的是（　　）
A．配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏低
B．用托盤天平秤取25.20g NaCl
C．用100mL 量筒量取5.2mL 鹽酸
D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，將量取的濃鹽酸倒入容量瓶中，加水稀釋到刻度線即可

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學科學與材料、能源、信息、環(huán)境等科學密切相關(guān)．下列現(xiàn)象或事實的解釋或解決問題的方法不正確的是（　　）
選項現(xiàn)象或事實解釋或解決方法
A大量的燃煤、燃油是形成霧霾的主要原因，發(fā)展核能等清潔能源，減少化石燃料的使用
B“地溝油”是被氧化、分解的油脂，禁止食用采用化學技術(shù)處理后代替汽油作燃料
C氫氧化鈉與氫氟酸都能與硅、二氧化硅反應硅、二氧化硅都具有兩性
D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是
 		漂白粉中的有效成分與空氣中的CO2反應生成CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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