3．霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內(nèi)）、氮氧化物（NOx）、CO、SO₂等．化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8 kJ•mol^-1．一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1：5，則平衡常數(shù)K=1.8．
（2）用TiO₂負(fù)載MoO₃催化劑使有機(jī)物R催化脫硫，負(fù)載MoO₃的量對反應(yīng)脫硫率的影響如圖1．下列說法正確
的是CD
A．負(fù)載MoO₃的量越大，平衡常數(shù)越大
B．當(dāng)反應(yīng)時間小于0.5h，脫硫率為0
C．1.6h負(fù)載MoO₃的量為10%和15%的脫硫率相等
D．0.5～1.2h時，負(fù)載MoO₃的量越大，脫硫速率越大
（3）如圖2是一種用NH₃脫除煙氣中NO的原理．

實驗室制備NH₃的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H₂O和N₂（填化學(xué)式）當(dāng)消耗1mol NH₃和0.5molO₂時，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L．
（4）NO直接催化分解（生成N₂和O₂）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖3所示，寫出NO分解的化學(xué)方程式3NO$\frac{\underline{\;高壓\;}}{\;}$N₂O+NO₂．
（5）NO₂也可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂．已知9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO₂完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）如圖4，我國科學(xué)家構(gòu)建了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C₆H₆O）為燃料，同時消除酸性廢水中的硝酸鹽．電極a 的電極反應(yīng)式為為C₆H₆O+11H₂O-28e^-=6CO₂↑+28H⁺．

2．圖象能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖象與描述相符的是（　�。�

A．如圖表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B．如圖表示 0.1mol MgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化

C．如圖表示分別稀釋10mL pH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b＞100

D．如圖表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1時迅速將體積縮小后c（N2O4）的變化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比$\frac{n（X）}{n（Y）}$的關(guān)系如圖1所示，則X與Y的反應(yīng)方程式可表示為：X+3Y?nZ
	B．	在25℃時，將amo1•L-l的氨水與0.01 moI•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{{{{10}^{-9}}}}{a-0.01}$
	C．	某同學(xué)在實驗室進(jìn)行了如圖2所示的實驗，則Y中反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+
	D．	將10ml 1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml 1mol•L-1鹽酸中，滴加結(jié)束后生成的溶液中有：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8
	B．	碳酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
	C．	濃度均為0.1mo1•L-l的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H+）前者和后者相同
	D．	等濃度的CH3COOH與KOH以任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	分液、蒸餾、過濾和結(jié)晶等都是混合體系分離提純常用的方法
	B．	檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
	C．	以下六種無色溶液：醫(yī)用酒精、福爾馬林、蟻酸溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液、稀硫酸，用新制Cu（OH）2懸濁液及簡單的實驗操作即可一一鑒別
	D．	淀粉與20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加熱后，冷卻后滴加新制Cu（OH）2濁液，加熱，無磚紅色沉淀出現(xiàn)，說明淀粉未水解

18．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH${\;}_{4}^{+}$、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、I^-、Cl^-，取該溶液進(jìn)行以下實驗：
①用pH試紙測得該溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl₄，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl₄層呈紫紅色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成；
④取部分上述堿性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實驗事實回答問題：
（1）寫出②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-．
（2）該溶液中肯定存在的離子是Ba²⁺、I^-、NH₄⁺．
（3）確定NO${\;}_{3}^{-}$是否存在的理由（盡可能用離子方程表示）是8H⁺+6I^-+2NO₃^-═2NO↑+3I₂+4H₂O．
（4）該溶液中還不能確定是否存在的離子是K⁺、Cl^-．

17．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法．下列分類正確的是（　　）
①根據(jù)一個酸分子電離產(chǎn)生氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．

A．

①②③

B．

①②⑤

C．

①②④

D．

③④⑤

16．取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，反應(yīng)后得到的溶液呈棕黃色．用此溶液分別做如下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）₃膠體．
（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．這個實驗可以用來區(qū)別膠體和溶液．
（4）取乙燒杯中少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．
③最后溶液顏色加深，原因是2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺．（用離子方程式表示）．
④用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象①②（寫序號）．

15．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖：

已知：①2KOH+Cl₂═KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）②6KOH+3Cl₂═5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行，在溶液I中加入KOH  固體的目的是與溶液Ⅰ中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO，為下一步反應(yīng)提供堿性環(huán)境．
（2）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會有副產(chǎn)品KNO₃、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（3）洗滌除去K₂FeO₄晶體表面的雜質(zhì)，應(yīng)選擇的最佳試劑為（填代號）d．
a．水       b．KOH溶液    c．飽和K₂FeO₄溶液    d．異丙醇
（4）目前，人們針對K₂FeO₄的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中可能提高化合物K₂FeO₄水溶液穩(wěn)定性的是（填代號）b．
a．亞硫酸鈉     b．KOH  c．醋酸     d．Fe（NO₃）₂
（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-．
（6）請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分KClO溶液與KClO₃溶液，寫出實驗簡要步驟，觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論取樣，向兩溶液里滴加適量稀硫酸酸化，再滴加品紅溶液，能使品紅褪色的是KClO溶液．

14．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是（NH₄）₂S，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E．
請回答：
（1）當(dāng)X是強(qiáng)酸時A、B、C、D、E均含同一種元素．則E是H₂SO₄，寫出B生成C的化學(xué)方程式2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O．
（2）當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素．則E是HNO₃，寫出B生成C的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，上述轉(zhuǎn)化中Z是同一種物質(zhì)，寫出Z的電子式．
（4）同溫同壓下，分別在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿條件下生成的氣體B在等質(zhì)量時的體積比為1：2．