11．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：2NO₃^-+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O．Fe₂（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：8Fe²⁺+2NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+N₂O↑+5H₂O．
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：4．
（3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性的性質(zhì)．
（4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol．

10．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	氫氧化亞鐵在空氣中的變化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
	B．	AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH4++2H2O
	C．	向Ca（HCO3）2溶液中滴加過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

9．現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18g B、49g C，還有D生成．已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為106，則生成的D有（　�。�

A．

0.25mol

B．

0.275mol

C．

0.5mol

D．

1mol

8．一小粒綠豆大小的金屬鈉投入100mL下列溶液中，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是（　�。�

A．

稀HCl

B．

飽和NaOH溶液

C．

FeCl3溶液

D．

CuSO4溶液

7．甲同學(xué)將Na₂O₂分別與H₂O和濃鹽酸反應(yīng)，有如下現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	使用藥品	現(xiàn)象
Ⅰ	Na2O2、H2O	①試管壁發(fā)熱 ②有無色無味氣體產(chǎn)生
Ⅱ	Na2O2、濃鹽酸	①試管壁發(fā)熱 ②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 ③反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色

請(qǐng)完成下列問題：
實(shí)驗(yàn)I中：
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）證明無色無味氣體是氧氣的方法是將帶火星的木條放在試管口，復(fù)燃則證明是氧氣．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ中：
（4）根據(jù)現(xiàn)象②、③，推測生成的氣體中可能含有Cl₂，產(chǎn)生Cl₂的化學(xué)方程式是Na₂O₂+4HCl_（濃）=2NaCl+Cl₂↑+2H₂O．
（5）若往“淺黃綠色溶液”中加入FeCl₃溶液，立即產(chǎn)生與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同的氣體，原因是黃綠色溶液中存在H₂O₂，加入FeCl₃使H₂O₂分解速率加快，立即產(chǎn)生氧氣．

6．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g•cm^-3）配制250mL0.4mol•L^-1稀硫酸，有以下實(shí)驗(yàn)儀器供選：
A 10mL量筒       B 托盤天平          C 玻璃棒          D 250mL容量瓶
E 500mL容量瓶    F 膠頭滴管         G．燒杯
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)）．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)不可選用的儀器有（填序號(hào)）BE．
（3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是②③（填序號(hào)）
①容量瓶使用時(shí)未干燥；
②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面；
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并定容；
④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作正確的是（填序號(hào)）AE．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗；
C．將準(zhǔn)確量取的18.4mol．L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線；
D．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中；
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

5．氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．實(shí)驗(yàn)室可用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)原理：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl₂，則被氧化的HCl為1mol．
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．工業(yè)上也可用MnSO₄溶液吸收氯氣，獲得Mn₂O₃，Mn₂O₃廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域．請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式2Mn²⁺+Cl₂+3H₂O═Mn₂O₃+6H⁺+2Cl^-．
（3）海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO₂．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO₂，其制備過程如圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是b（填序號(hào)）．a(chǎn)．氧化性b．還原性c．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO₃為氧化劑，當(dāng)生成0.050mol MnO₂時(shí)，消耗0.10mol•L^-1的NaClO₃溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO₃^-+5 Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺．

4．（1）乙醇燃料電池有著廣泛的應(yīng)用，若電解質(zhì)為KOH溶液，寫出電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH₃CH₂OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O；
正極的電極反應(yīng)式3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-．
（2）熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池，其工作原理如圖所示：
①若以氫氣為燃料，則CO₃^2-移向電極a，寫出電極b的電極反應(yīng)：O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-．
②若以一氧化碳為燃料，則反應(yīng)非常慢，可通過反應(yīng)CO+H₂O=CO₂+H₂，使一氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣再進(jìn)一步反應(yīng)．
已知25℃時(shí)，C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol則25℃時(shí)，CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的反應(yīng)熱△H=-41 kJ/mol．
?已知反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在某溫度時(shí)的平衡常數(shù)是9.0．若反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，則一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率是75%．

3．（1）泡沫滅火器內(nèi)含濃的NaHCO₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火，寫出反應(yīng)的離子方程式3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（2）用離子方程式解釋明礬凈水的原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是ad（填序號(hào)）．
a．金屬鈉在空氣中會(huì)迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蠟油中
b．稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH直接放在托盤上的紙上
c．試管、燒杯、量筒、集氣瓶均不能用酒精燈直接加熱
d．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放入盛有氯氣的集氣瓶中，其顏色最終變?yōu)榘咨?br />e．配制稀硫酸時(shí)，先沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入濃硫酸，再向燒杯中緩緩加水．