1．合成氨是最重要的化工生產(chǎn)．工業(yè)上用氨氣合成尿素（HNCONH）的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（氨基甲酸銨）（l）△H₁
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂．
（1）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖I所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二決定．
②已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=akJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=bkJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=ckJ•mol^-1
則4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=（3c-2a-2b）kJ•mol^-1
（2）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），使用催化劑反應(yīng)的△H不改變（填“增大”“減小”或“不改變”
（3）合成氨鹽也是氨的重要用途，測(cè)定其中的含氮量可以采用“甲醛法”．即4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═（CH₂）₅N₄+4H⁺+6H₂O現(xiàn)有一種純凈的銨鹽，可能是硝酸銨、硫酸銨或碳酸銨中的一種．稱取2克該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL，浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)蔚?5mL時(shí)溶液呈粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，則該銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%．
（4 ）拆開 1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，寫出N₂+3H₂?2NH₃反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

20．鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe²⁺$?_{④}^{①}$Fe³⁺$?_{③}^{②}$FeO${\;}_{4}^{2-}$（高鐵酸根離子）回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe²⁺的方法是將適量的硫酸鐵溶液置于潔凈的試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，溶液紫色退去，則證明其中含有亞鐵離子，否則不含．
（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
該反應(yīng)中的還原劑是FeSO₄、Na₂O₂，每生成l mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移5mol電子．
（3）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol．

19．中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H₂O （未配平，反應(yīng)條件略去）．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	若a是鐵，b是稀硝酸（過(guò)量）且a可溶于c溶液中．則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
	B．	若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過(guò)程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++SO${\;}_{4}^{2-}$+2Br-
	C．	若c是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20 g．mol-'1的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0． 056 mol．L-1
	D．	若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4：5，則上述反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+3HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O

18．C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂．若將2.00g C跟16.0g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過(guò)足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時(shí)間后共收集到1.12L氣體（標(biāo)況），生成沉淀的質(zhì)量為5.00g．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為1 2.8 g
	B．	反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳
	C．	反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4 g
	D．	反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol

17．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的組合是（　�。�
a.12g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2N_A
b.1mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A
c.1mol Na₂O₂與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
d．常溫下，1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的數(shù)目為2N_A
e．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L  C₆H₁₄含原子總數(shù)大于2N_A
f.17g H₂O₂中含有的電子數(shù)為9N_A
g．將2mol SO₂與1mol O₂混合，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4N_A
h．常溫下，100mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于0.1N_A．

A．

a c f h

B．

a c e g

C．

a c e f h

D．

b d e h

16．下列表述正確的是（　�。�

	A．	少量的CO2通入BaCl2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
	B．	向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度
	C．	NO2和水反應(yīng)時(shí)，NO2作氧化劑，水作還原劑
	D．	SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性

15．下列對(duì)各物質(zhì)的分類全部正確的是（　�。�

	酸性氧化物	堿性氧化物	酸	堿	強(qiáng)電解質(zhì)	非電解質(zhì)
A	NO2	CuO	HF	KOH	H2SO4	SO2
B	CO2	Na2O2	HCl	Cu（OH）2	HClO4	CH4
C	SiO2	MgO	HClO	NH3•H2O	NaHCO3	C2H5OH
D	Mn2O7	K2O	HBr	Na2CO3	Ba（OH）2	Cl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．常溫條件下，有關(guān)①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四種溶液的比較中，正確的是（　�。�

	A．	水電離的c（H+）：①=②＜③=④
	B．	將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②=③
	C．	等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：④最大
	D．	向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
	B．	使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
	C．	加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
	D．	升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

12．已知NH₄CuSO₃與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象．據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①有紅色金屬生成      ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體        ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色．

	A．	1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子
	B．	NH4CuSO3中硫元素被氧化
	C．	刺激性氣味的氣體是氨氣
	D．	反應(yīng)中硫酸作氧化劑