16．下列表述正確的是（　�。�
A．少量的CO2通入BaCl2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
B．向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度
C．NO2和水反應(yīng)時(shí)，NO2作氧化劑，水作還原劑
D．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性

分析 A．少量的CO2通入BaCl2溶液中，不反應(yīng)；
B．氯水中存在Cl2+H20?HCl+HClO，加碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)；
C．NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO；
D．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．鹽酸的酸性大于碳酸，則少量的CO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氯水中存在Cl2+H20?HCl+HClO，加碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，則HClO的濃度增大，故B正確；
C．NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO2即作氧化劑又作還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，則體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、平衡移動(dòng)原理、氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，注重性質(zhì)與反應(yīng)原理的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生．下列化合物中符合上述條件的是（　�。�
A．Na2O2B．CaOC．FeCl2D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將4mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，共消耗HClamol，NaOHbmol，則（a+b）的最小值為（　�。�
A．4molB．6molC．8molD．16mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C三種化合物，其中化合物A為淡黃色固體，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，上述單質(zhì)和化合物之間存在如圖反應(yīng)關(guān)系，據(jù)此推斷：
（1）化合物A、B、C分別是（用化學(xué)式表示）：ANa2O2BH2OCNaOH．
（2）甲、乙、丙分別是（寫(xiě)名稱）：甲鈉乙氧氣丙氫氣．寫(xiě)出A與B反應(yīng)生成乙和C的反應(yīng)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（　�。�
A．金屬氧化物都是堿性氧化物
B．與水反應(yīng)可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物
C．酸性氧化物都可以與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．合成氨是最重要的化工生產(chǎn)．工業(yè)上用氨氣合成尿素（HNCONH）的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨）（l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2．
（1）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖I所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二決定．
②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=akJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=ckJ•mol-1
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（3c-2a-2b）kJ•mol-1
（2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），使用催化劑反應(yīng)的△H不改變（填“增大”“減小”或“不改變”
（3）合成氨鹽也是氨的重要用途，測(cè)定其中的含氮量可以采用“甲醛法”．即4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═（CH2）5N4+4H++6H2O現(xiàn)有一種純凈的銨鹽，可能是硝酸銨、硫酸銨或碳酸銨中的一種．稱取2克該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL，浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)蔚?5mL時(shí)溶液呈粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，則該銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%．
（4 ）拆開(kāi) 1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，寫(xiě)出N2+3H2?2NH3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2B．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
C．Fe+2FeCl3═3FeCl2D．2HCl$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．
由圖可以判斷：若T1＞T2，反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）的△H＜0
B．
圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C．
根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4
D．
圖表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．

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