13．調(diào)味劑可以增加食欲．下列添加劑中不屬于調(diào)味劑的是（　�。�

A．

食鹽

B．

味精

C．

亞硝酸鈉

D．

食醋

12．制造光導纖維的材料是（　�。�

A．

銅合金

B．

橡膠

C．

聚乙烯

D．

二氧化硅

11．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①空氣質(zhì)量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質(zhì)量．下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的是C（填字母）．A．CO₂ B．N₂ C．NO₂
②工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．
下列廢水處理的方法合理的是A（填字母）．
A．用中和法除去廢水中的酸 B．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
C．用氯氣除去廢水中的懸浮物．

10．有下列四種物質(zhì)：A．青霉素  B．葡萄糖  C．苯甲酸鈉   D．檸檬黃
請你根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空：
①可直接進入人體血液補充能量的是B；
②有阻止多種細菌生長的功能的抗生素類藥物是A．
（2）防治環(huán)境污染和改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①下列物質(zhì)不會污染室內(nèi)空氣的是A （填字母，下同）；
A．氮氣（N₂）    B．一氧化碳（CO）     C．甲醛（HCHO）
②下列有關環(huán)境污染防治的敘述中，不正確的是B；
A．推廣使用無鉛省油可減少鉛污染
B．室外焚燒塑料垃圾可減少大氣污染
C．淘汰含磷洗衣粉可降低水體富營養(yǎng)化程度．

9．食物是人類賴以生存的物質(zhì)基礎，食物中能夠被人體消化、吸收和利用的各種營養(yǎng)物質(zhì)稱為營養(yǎng)素．回答下列問題：
（1）人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、蛋白質(zhì)、維生素、水、油脂和無機鹽．
（2）下列病患是由于缺乏維生素引起的是AC
A．夜盲癥　　　　　　　　　 B．佝僂病　　　　　　　　 C．壞血病
（3）有關維生素C說法不正確的是B
A．蔬菜應先洗后切　　　　　　　　  B．蔬菜應慢火慢煮
C．維生素C可使溴水褪色　　　　　　D．維生素C可用食品添加劑．

8．區(qū)分溶液與膠體的根本方法是丁達爾效應．

7．對下列物質(zhì)：①H₂SO₄、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO₄、⑤鹽酸、⑥SO₂、⑦氨水、⑧C₂H₅OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類（填寫序號）
電解質(zhì)：①②③④； 能導電的：④⑤⑦⑨⑩．

6．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鐵與稀硫酸反應  2Fe+6 H+═2Fe3++3H2↑
	B．	用燒堿溶液吸收尾氣中少量二氧化碳   OH-+CO2═HCO3-
	C．	銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	小蘇打溶液中加入過量石灰水　Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

5．第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是AD．（填字母）
A．CH₂O與水分子間能形成氫鍵
B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C₆H₆是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

元    素		Mn	Fe
電離能 /kJ•mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

Mn元素價電子排布式為3d⁵4s²，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難，其原因是Mn²⁺轉化為Mn³⁺時，3d能級由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环�(wěn)定的3d⁴狀態(tài)（或Fe²⁺轉化為Fe³⁺時，3d能級由不穩(wěn)定的3d⁶狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)．
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的化學式為TiO₂．
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN^-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN^-氧化成CNO^-，再在酸性條件下CNO^-繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂．
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O．
②與CNO^-互為等電子體微粒的化學式為CO₂或N₂O或SCN^-（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式N≡C-O-H．

4．海水資源豐富，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br^-、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$等離子．合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的SO₂會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O₂進行氧化處理，其反應的化學方程式是2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染．某化工廠廢水（pH=2．O，p≈1g•mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol•L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
KSP	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（3）你認為往廢水中投入B （填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na₂S    C．KI   D．Ca（OH）₂
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb²⁺）=1.2×10^-3mol•L^-1．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag⁺的廢水，測得處理后廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%．
若環(huán)境要求排放標準為c（Ag⁺）低于1．O×lO^-8mol•L^-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag⁺）=9×10^-9mol•L^-1，是否符合排放標準是 （填“是”或“否”）．已知K_SP（AgCl）=1.8×l^-10mol²•L²．